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Un devoir de chimie bien difficile
Bonjour, j'ai un devoir à faire et je suis vraiment perdu.
Voici l'énoncé:
Pour étalonner un litre d'une solution acide de dichromate de potassium ( 2K + + Cr2O72- ) , on ajoute de l'iodure de potassium solide KI.
1. Ecrire l'équation-bilan de la réaction sachant que les couples en jeu sont : I2 / I- et Cr2O72- / Cr3+
2. Quelle est la concentration de la solution de dichromate de potassium si la masse de KI ajouté pour atteindre l'équivalence est 4.98 g?
Données : M(K) = 39.1 g/mol ; M(I) = 126.9 g/mol
Merci pour vos réponses qui, j'espere m'aideront à progresser.
bonsoir,
tu as en fait une réaction d'oxydo-réduction (=échange d'électrons)
tu as:
je multiplie par 3 afin d'avoir autant d'électron échangé que d'électrons accepté
on fait la somme sans écrire les électrons et on a:
voici l'équation de la réaction!
je te l'accorde, elle est un peu complexe...
bonjour'
a l'equivalence n(I-)/6= n(Cr2O72-) n est le nombre de mole
tu peux construire un tableau d avancement pour trouver cette relation sachant qu a l equivalence la reaction est totale
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