bonjour (ou rebonjour) j'ai un autre problème avec un autre exercice que voici:

Plaçons un morceau de tournure de cuivre dans une solution d'acide nitrique H+(aq) + No3- (aq).
D'abondantes vapeurs rousses toxiques dégagent et la solution se colore rapidement en bleu.

a. Ecrire la demi équation modélisant la transformation de l'élément cuivre.
b. Quels ions contient une solution d'acide nitrique ?
c. La réaction produit dans un premier temps du monoxyde d'azote NO (g), gaz incolore qui, au contact du dioxygène de l'air, se transforme en dioxyde d'azote NO2 (g) de couleur rousse. Ecrire la demi équation modélisant l'apparition du monoxyde d'azote.
d. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a
eu lieu.
e. Justifier le titre de l'exercice
f.Cette réaction est utilisée pour une methode de gravure appelé "eaux-fortes".
rechercher le principe d'une telle méthode.

Couples:
NO₃^-(aq)/NO₂(g)

mes réponses:

a.Cu²⁺/Cu
Cu²⁺ + 2e- = CU

b. ion nitrate NO₃^-et ion hydrogène H⁺
c. NO₃^-(aq)/NO₂(g)
NO₃^-+2H⁺+e- = NO₂+H₂O
d. je n'arrive pas à determiner le deuxième couple redox
e. je suppose que dans la d. l'anion nitrate est l'oxydant donc le titre est explicite
f. je voie pas du tout


Donc voila pouvez vous m'aidez et me corriger s'il vous plait
Merci