Bonjour ! exercice que je ne comprend pas:

Etude d'une eau minérale

L'étiquette d'une bouteille d'eau minérale donne de très nombreux renseignements sur la composition de l'eau. Nous lisons, entre autres:
caractérisques chimiques, en mg/L :
calcium Ca²⁺: 78    magnésium Mg²⁺: 24
sodium Na⁺: 5       potassium K⁺ : 1
sulfate SO₄^2-: 10  bicarbonate HCO₃^-: 357
Chlorure Cl^- :4.5  Nitrate NO₃^-: 3.8

Résidu sec, à 180°C: 309 mg/L ;  pH : 7.2 à 25°C.
d'autres paramètres, comme la conductivité, sont par ailleurs contrôlés quotidiennement. Pour cette eau minérale: à 20°C,  = 521 S.cm-1 et, à 25°C, =578S.cm-1

1/ quel renseignement fourmit la valeur du pH ?
2/le résidu sec correspond principalement aux solutés solides présents après évaporation de toute l'eau.
en faisant un tableau a double entrée, une pour les anions et une pour les cations, donner la formule de tous les solutés susceptibles de se trouver dans le résidu sec.
3/pourquoi indique-t-on la température à laquelle la conductivité a été déterminée ? justifier la différence observée a 20 et à 25°C.
4/on souhaite vérifier la valeur de la conductivité en faisant au laboratoire une mesure de conductance avec la cellule conductimétrique de constante : k= S/l
a)dans un premier temps, on determine k avec une solution de chlorure de potassium étalon dont la conductivité à 25°C vaut:
₀=1.260 S/m, la mesure de la conductance donne:
G₀=15.48mS. en déduire k.
b) quelles doivent etre les conductances de l'eau minérale avec le même montage, à 20°C et à 25°C, si les valeurs indiquées sur l'étiquette sont correctes ?
5/ calculer la concentration molaire de tous les ions présents dans l'eau .
6/en admettant que la conductivité de la solution est :
=i*[Xi]
     = _Ca2+*[ca²⁺]+ _Cl-*[Cl^-]+_Na+* [Na⁺]+..., déterminer la conductivité de la solution.

données:
A 20°C, en mS.m²/mol:
(SO₄^2-) = 10 ; (HCO₃[sup]-/sup])=3.46 ; (Ca2+)=7.44 ; (Cl-)=4.75
(Mg2+)=7.56; (Na+)=3.13; (K+)=4.6
(NO3-)=3.13