Inscription / Connexion Nouveau Sujet
trouver un nombre stoechimétrique
bonjour,
voila j'ai un petit problème en chimie et après avoir cherché et cherché je tourne en rond.
mon exercice consiste a trouver x dans l'équation suivante : CuSO[/sub]4, xH2[sub]O qui donne CuSO[/sub]4 + xH2[sub]O
avant la solution:
le bécher dans lequel on a fais l'expérience pèse 72.9g vide
on sais que CuSO[/sub]4. xH2O avant la réaction pèse 8.00g.donc le bécher contenant la sulafate de cuire hydraté
pèse 80.9g.
après avoir chauffé le bécher l'eau s'est donc évaporéé et il me reste du sulfate de cuivre anhydre.nouvelle masse du bécher avec le sulfate de cuivre anhydre est de 78.7g.
j'ai fais un tableau d'avancement.
j'ai conclu qu'avec les différente masse avant- après la réaction, l'eau avait une masse de 2g
j'ai claculé la masse molaire de CuSO[sub]4 et de l'eau
j'ai calculer les quantité de matière des deux molécules mais rien à faire j'ai l'impression de tourner en rond.
merci de bien vouloir m'aider car je suis complètement perdue.
merci beaucoup d'avance
Bonsoir!
Le sulfate de cuivre se présente sous forme d'un solide bleu. En seconde (et même avant), tu as utilisé le sulfate de cuivre anhydre pour caractériser la présence d'eau. le sulfate de cuivre bleu est donc hydraté et sa formule est CuSO4 x H2O
Combien de molécule d'eau sont associées à CuSO4?
ben c'est simple...
MCuSO[sub]4[/sub]=159,6 g/mol.
Or MCuSO[sub]4, x (H2O[/sub]=249,68 g/mol
d'où M=249,68-159,6+18x
M=90,08+18x
x=5
Il y a 5 molécules d'eau dans une molécule de cristal
Ok?
merci oui en faite c'est bon je pense avoir trouver en faite si je prend la quantité de matière de l'eau et que je l'a divise par la quantité de de matièere du sulfate de cuivre
on omme n2 la quantité de matière de l'eau: n2 = m/M = 2/32 = 0.0625 g.mol
on nomme n3 la quantité de matièere du sulfate de cuivre: n3= m/M
= 6/159.6
= 0.0375 g.mol
et donc x= n2/n3 = 0.0625/0.0375 = 1.66
voila mon raisonnement lol
merci beaucoup
Annuler
connectez vous