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Trouver et Ajuster une équation d'une réaction chimique
Bonjour,
Voici l'énoncé de l'exercice :
Un récepient contient initialement 35 moles d'air ( 7 moles de dioxygène et 28 moles de diazote ) et 5 moles de dihydrogène à la température T et à la pression P.
À l'approche d'une flamme il y a explosion et apparition de goutelettes qu'un test au sulfate de cuivre anhydre permet d'identifier comme de l'eau liquide.
4) Ecrire (et ajuster )l'équation de la réaction chimique.
À cette question j'ai répondu :
N2O2 + 5H2 → 2NH3 + 2H2O
Est-ce que c'est juste?
Merci de m'aider.
Bonjour,
Le dioxygène s'écrit
Le diazote
Pourquoi donc inventer une espèce chimique ?
Ensuite, l'énoncé n'a jamais évoqué la présence d'ammoniac en test de reconnaissance des produits de la réaction.
Ton équation est donc à reprendre.
Bonsoir,
Dans l'énoncé on lit bien que à l'approche d'une flamme il y a éxplosion ( ça ne doit être qu'un gaz inflammable et le diazote N2 n'est pas inflammable sauf à forte concentration.
Donc selon vous l'équation ressemblera à ceci :
O2 +2H2 + N2 --> 2H20 + N2
Ainsi selon vous les produits chimiques de cette réaction seront l'eau et le diazote ???!!! Je suis un peu perplexe là-dessus
Ce n'est pas "selon moi", c'est ce qu'il se passe réellement : le test au sulfate de cuivre anhydre permet d'identifier la présence d'eau à l'état final. C'est donc un produit de la réaction.
Ensuite, concernant ta proposition d'équation-bilan : si N2 apparaît à la fois côté réactifs et côté produit c'est qu'il n'intervient pas dans la transformation => il est spectateur.
Elle peut donc se simplifier : O2 +2H2 --> 2H2O
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