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Transformations Chimiques ( "equations fausses" )
Bonjour 
J'ai beaucoup de mal avec les équations de chimie, c'est pourquoi je poste cet exercice! merci d'avance pour votre aide !
En comptant les atomes de même nature avant et après transformation, identifier parmi les equations chimiques suivantes, celles pour lesquelles l'ajustement des nombres stoechiométriques est incorrect.
a) 2C (s) + O2 (g) ------ 2 CO (g)
b) 3 Fe (s) + O2 (g) ------ Fe3 O4 (s)
c) Fe (s) + Cu 2+ (aq) ------ Fe2+ (aq) + Cu (s)
d) CaCO3 (s) + 6 H+ (aq) ------ 3 H2O (l) + Ca2+ (aq)
c'est la b° et d°
b° car on 4 oxygenes dans les produit alors qu'on a 2 dans les reactifs
d° je vous laisse reflechir
Bonsoir Claire15 :
a). 2 C (s) + O2 (g) ======> 2 CO (g) et aussi C (s) + O2 (g) =====> CO2 (g) .
b). 3 Fe (s) + 2 O2 (g) ====> Fe3O4 (s) .
c). Fe (s) + Cu++ (aq) ====> Cu (s) + Fe++ (aq) .
d). CaCO3 (s) + 2 H+ (aq) ==> Ca++ (aq) + H2CO3 (aq) ou CaCO3 (s) + 2 H+ (aq) =====> Ca++ (aq) + CO2 (g) + H2O (l) .
Bonnes salutations .
D'accord, merci ! Donc en fait pour la a, deux réponses sont possibles?
Pour la b, elle est bonne, la C a été corrigée et la d a été corrigée et a deux réponses possibles c'est ça ?
Bonsoir Claire15 :
Concernant la question (a) , il y a en effet 2 types d'oxydation ; lorsque l'on brule à l'air un combustible , on forme du CO2 .
Si la combustion est mauvaise par manque d'air ( par exemple un fourneau qui tire mal ) , le carbone est partiellement oxydé en CO .
Le CO est un gaz incolore et inodore ; il est très toxique à respirer . Il est difficile à déceler ; il provoque lentement une perte de connaissance suivi de la mort .
Le CO2 lui n'est pas poison mais il est étouffant .
Pour la question (c) , l'acide carbonique H2CO3 n'existe qu'en solution aqueuse ; il se décompose rapidement en CO2 + H2O ( exemple les eaux minérales gazeuzes ).
Bonnes salutations .
Bonjour Claire15
J'ai confondu la question (d) avec la (c) . H2CO3 n'existe que en solution aqueuse ( voir eaux minérales gazeuses ) .
Le CaCO3 est insoluble dans l'eau mais si l'on sature la solution avec du CO2 , on remarque une dissolution due à la formation de bicarbonate de calcium soluble ;
C'est par cette réaction que l'érosion des roches avec ( H2O/CO2 ) a lieu . Voici la réaction chimique :
H2O + CO2 =====> H2CO3 .
CaCO3 (s) + H2CO3 (aq) ====> Ca(HCO3)2 soluble .
Bonnes salutations .
Donc en récapitulant, comment doit-on procéder pour ajuster les nombre stœchiométriques des équations ?
Merci beaucoup
Bonsoir Claire15 :
Je te fais parvenir une explication orale qui s'intitule (Allô prof-equilibrer une réaction chimique ; http://www.youtube.com/watch?v=6tucdiflbYA ) .
Encore un truc de vérification : Tu calcul et ajoute toutes les masses moléculaires à gauche de l'équation ; tu obtiens un nombre X . Tu fais la même chose à droite
de l'équation et ton nombre total de X doit être le même ; tu as la preuve que ton équation est équilibrée .
Maintenant connais-tu les degrés d'oxydation des éléments chimiques . Pour les réactions d'oxydoréduction , on pointera ensuite les éléments qui par la réaction , changent de
degré d'oxydation . Si tu le désire , je veux volontiers te l'expliquer .
Dans l'attente , bonnes salutations .
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