Bonjour,

Tout me semble correct sauf le nombre de moles de molécules d'eau car tu as oublié que le solvant était de l'eau pour les 2 solutions mais en général on n'a pas besoin de cette valeur

Juste une remarque pour être précis, je trouve  6,9*10^-2 et non pas 7,0*10^-2

A+

Merci beaucoup Revelli!
Donc je n'ai pas besoin de donner le nombre de moles de molécules d'eau ?
Avec ma valeur de 1,4.10-1 mol.L-1, je trouve bien 1,4.10-1 * 0,50 = 7, 0.10 -2 mol
Non?

Re-bonjour,

Excuses-moi, mais j'ai fait la même erreur que toi car j'ai oublié le Na (23)

Pour avoir le nombre de moles de CH3COONa,  le calcul est  4,1/(12+3+12+16+16+23)

Donc le nombre de moles de CH3COO^- vaut la même valeur, soit 5*10^-2 mol

Il faut reprendre ton raisonnement qui est juste avec cette valeur.

A+

b) Calcul des quantités de matières des réactifs
nCH3COO- = [CH3COO-] * VA
Or [CH3COO-] = CA
Et CA = nA/ VA = m A/MA/VA = (4,1/12,0+3*1,0+12,0+2*16,0+23,0)/0,50 = 1,0.10-1  mol.L-1
Donc CA = 1,0.10-1  mol.L-1
Donc nCH3COO- = 1,0.10-1  * 0.50 = 5,0.10-2 mol

nH3O+ = [H3O+] * VB
Or [H3O+] = CB = 0,20 mol.L-1
donc nH3O+ = 0,20 * 4,0.10².10-3 = 8,0.10-2 mol

xmax = 5, 0.10 -2 mol

A l'état final, il y a 3,0.10-2 mole d'ions hydrogène, 5,0.10-2 moles d'acide éthanoïque et 5,0.10-2 moles de molécules d'eau.

c) D'après le tableau d'avancement le réactif limitant est l'ion éthanoate.

d) [H3O+] = nH3O+(f) / VA + VB = 1,0.10-2 / 0,50 + 4,0.10².10-3 = 4,2.10-1 mol.L-1

Re-bonjour,

Puisque le nombre de mole d'ions Hydrogène est 3*10^-2, la concentration est alors 3*10-2/(V_A+V_B) mol.L^-1

Il ne faut pas oublier de calculer la concentration des ions ^Na+ et ^Cl- qui est changée à cause du mélange V_A+V_B

Ces ions ne se recombinent pas entre eux car le sel se dissous dans l'eau comme tu le sais

A+

b) Calcul des quantités de matières des réactifs
nCH3COO- = [CH3COO-] * VA
Or [CH3COO-] = CA
Et CA = nA/ VA = m A/MA/VA = (4,1/12,0+3*1,0+12,0+2*16,0+23)/0,50 = 1,0.10-1  mol.L-1
Donc CA = 1,0.10-1  mol.L-1
Donc nCH3COO- = 1,0.10-1  * 0.50 = 5,0.10-2 mol

nH3O+ = [H3O+] * VB
Or [H3O+] = CB = 0,20 mol.L-1
donc nH3O+ = 0,20 * 4,0.10².10-3 = 8,0.10-2 mol

xmax = 5, 0.10 -2 mol

A l'état final, il y a 3,0.10-2 mole d'ions hydrogène, 5,0.10-2 moles d'acide éthanoïque et 5,0.10-2 moles de molécules d'eau.

c) D'après le tableau d'avancement le réactif limitant est l'ion éthanoate.

d)[H3O+] = nH3O+(f) / VA + VB = 3,0.10-2 / 0,50 + 4,0.10².10-3 = 4,6.10-1 mol.L-1

[Na+] = nNa+(i) / VA + VB = 1,0.10-1/ 0,50 + 4,0.10².10-3 = 6,0.10-1 mol.L-1
nNa+(i) = nCH3COO-(i) = 1,0.10-1 mol

[Cl-] = nCl-(i) / VA + VB =  m Cl-/M Cl- / VA + VB  = ??

Quelqu'un pourrait me corriger mon dernier post svp! Merci d'avance.

le chlorure vien seulement de l'acide chlorhydrique

[Cl-] = nCl-(i) / VA =0,2*0,4/(0,4+0,5)=0,09mol/L

Est-ce que l'ion sodium vient que de la solution A ? et l'ion chlorure que de la solution B ?

[Na+] = nNa+(i) / VA
[Cl-] = nCl-(i) / VB

Est-ce juste ou pas?

oui Na+ ne vient que de la solution 1 mais (ça vient de mon écriture):

[Na+] = nNa+(i) / V
[Cl-] = nCl-(i) / V

avec V=0.5+0.4

Merci beaucoup hyaku!

Est-ce que j'ai tout corrigé ? Pensez-vous qu'il y ait encore des erreurs ?

1/a) CH3CO2Na  === ( Na+(aq)   +  CH3COO- (aq) )

b) L'étahnoate de sodium est une base (capable de capter un proton).
L'éthanoate de sodium est basique puisque son pH est supérieur à 7.

c) CH3COO- + H+ === CH3COOH
d'où le couple CH3COOH / CH3COO-

2/a) Couples possibles :
CH3COOH / CH3COO-
H3O+/H2O
HCl/Cl-    
Equation simplifiée : CH3COO- + H3O+  === CH3COOH + H2O

b) Calcul des quantités de matières des réactifs
nCH3COO- = [CH3COO-] * VA
Or [CH3COO-] = CA
Et CA = nA/ VA = m A/MA/VA = (4,1/12,0+3*1,0+12,0+2*16,0+23)/0,50 = 1,0.10-1  mol.L-1
Donc CA = 1,0.10-1  mol.L-1
Donc nCH3COO- = 1,0.10-1  * 0.50 = 5,0.10-2 mol

nH3O+ = [H3O+] * VB
Or [H3O+] = CB = 0,20 mol.L-1
donc nH3O+ = 0,20 * 4,0.10².10-3 = 8,0.10-2 mol

xmax = 5, 0.10 -2 mol

A l'état final, il y a 3,0.10-2 mole d'ions hydrogène, 5,0.10-2 moles d'acide éthanoïque et 5,0.10-2 moles de molécules d'eau.

c) D'après le tableau d'avancement le réactif limitant est l'ion éthanoate.

d)[H3O+] = nH3O+(f) / VA + VB = 3,0.10-2 / 0,50 + 4,0.10².10-3 = 4,6.10-1 mol.L-1

[Na+] = nNa+(i) / VA + VB = 1,0.10-1/ 0,50 + 4,0.10².10-3 = 6,0.10-1 mol.L-1
nNa+(i) = nCH3COO-(i) = 1,0.10-1 mol

[Cl-] = nCl-(i) / VA + VB =  CB*VB/ VA + VB  = 0,20 * 4,0.10².10-3 /  0,50 + 4,0.10².10-3 = 8,9.10-2 mol.L-1


Est-ce que j'ai tout corrigé ? Pensez-vous qu'il y ait encore des erreurs ?