J'ai deja fait toutes cette partie mais la question 3 me pose problème:

1°/1/ Du fer en poudre est introduit dans une solution d'acide chlorhydrique: H+ (aq) + Cl-. Il se forme un dégagement gazeux de dihydrogène et le métal fer disparait complètement. On prélève une partie de la solution obtenue dans laquelle on verse quelques gouttes d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Il se forme un précipité vert.
a) Interpréter les résultat experimentaux et identifier les couples oxdant / réducteur mis en jeu.
b)Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction.
c) Déduire le réactif en excès des résultats expérimentaux.
2°/Du fer en poudre est introduit dans une solution bleue de sulfate de cuivre ( II ). Au bout de quelques minutes, on constate que le fer s'est recouvert de cuivre et que la solution s'est pratiquement décolorée.
Lorsque on introduit dans la solution quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium, il se forme un précipité vert.
a) Interpréter les résultats expérimentaux et identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu.
b) Ecrire l'équation de la réaction.

3)3°/ On fait réagir une masse m=0,32g de fer zvec un volume V=10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C+ 6,0 mol.L^-1
A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume de dihydrogène formé.

Données: Les ions fer (III) Fe3+, en présence d'ions hydroxyde HO-? donnent un précipité rouille d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3.
Les ions fer(II) Fe2+, en présence d'ions hydroxyde HO-, donnent un précipité vert d'hydroxyde de fer(II), Fe(OH)2.
Volume molaire dans les conditions de l'expérience: Vm= 24 L.mol^-1.
Masse molaire: M(Fe)=56g.mol^-1.
PS: ce sont les données pour tout l'exercice.

Merci