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transformation de l'heptane en toluène
le toluène de formule C6H5-CH3 est un solvant liquide tres utilisé en chimie organique. Il est préparé par deshydrocyclisation de lheptane (alcane linéaire de formule brute C7H16)
1 ecrire lequation chimique de ce reformage
C7H16=C7H8+4H2
2 justifier le nom de deshydrocyclisation
deshydrocyclisation cela correspond a une modification du squellette carbonnée
3 En supposant que lheptane est entieremnet transforme en toluène (rendement de 100%) calculer la masse m (heptane) dheptane consommée lors de la formation dun volume Vf=1,00L de toluene.
4Quel est le volume de dihydrogène degagé à 20°C et sous pression atmospherique?
densite du toluene:d=0,870
Pourriez vous m'aider
si d=0,870 ,µ=870g/dm3
la masse de 1L (=1dm3) de toluène est 870g
calcule la qté de matière correspondante.
si le rendement est 100%,n(toluène)=n(heptane)
tu peux ainsi calculer la masse d'heptane.
d'après l'équation il se forme 4 mol de H2 par mol d'heptane réagissant.
tu peux donc calculer n(H2)
à 20°C VM=24L/mol si P=101325Pa
(l'expression pression atmosphérique est vague)
utilise la relation n=V/VM
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