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Transformation d'un système chimique
Bonsoir à tous !
J'ai un exercice à faire dont l'énoncé est le suivant :
On enferme dans une enceinte hermétique m1 =184 mg de méthane et m2= 1.278 g de dichlore.On déclenche la réaction par un dispositif électrique.La pression finale à l'intérieur de l'enceinte est p1=1.00 bar et la température des gaz est celle du laboratoire.Il se forme du carbone et du chlorure d'hydrogène.
1) Calculer les quantités de matières.
2) Donnez le tableau descriptif de l'évolution de la réaction chimique.
3) Après refroidissement, la température interne de l'enceinte est la température initiale.Quelle est la pression finale pf dans l'enceinte après refoidissement complet de l'ensemble des produits ?
On néglige le volume du carbone solide formé et on suppose que tous les gaz sont desngazs parfaits.
Donc pour la 1, j'ai fais (en résumé): n=m/M donc n CH4=1,1 .10 puissance -2 mol
et cl2= 1,8 .10 puissance -2 mol.
2)Pour faire bref : j'ai mis que CH4 était le réactif limitant et que x max = 1,1 .10 puissance -2 .
Jusque là tout est bon ou non ? Par contre je bloque totalement pour la 3) je sais que la formule des gaz parfaits est PV=nRT ou PV= (mRT)/M mais ça ne m'aide pas vraiment queqlu'un pourrait-il m'expliquer svp ?
Merci beaucoup !
bonjour,
n(C)=1,15.10-2mol (on donne m avec 3 chiffres significatifs donc on garde 3 chiffres significatifs pour n si M(CH4)= 16,0 g/mol))
n(Cl2)=1,80.10-2 si m(Cl2)= 71,0 g/mol
CH4 n'est facteur limitant
fais un tableau d'avancement
en effet ,en cours de réaction on a
n(CH4)=0,0115 -x
n(Cl2)= 0,0180-2x
à l'état initial la qté de matière à l'état gazeux est ni=n(CH4)+n(Cl2)
à l'état final on peut calculer les qtés de matière des espèces gazeuses restant et formées. Soit nf la somme de ces qtés de matière
Le volume (V) est la température (T) sont les mêmes à l'état initial et final
en utilisant la loi des gaz parfaits,on peut écrire
Pi*V=ni*R*T
Pf*V=nf*R*T
on divise membre à membre ,;on simplifie par V,T,R
on en déduit Pf
Dans ton énoncé tu as écrit "pression finale =1,0 bar .Il doit s'agir de la pression initiale car sinon,la question "calculer la pression finale n'a pas de sens
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