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Transformation Chimique (oxydation du fer)
Bonjour 
J'ai du mal à faire un exercice, je l'ai fait mais je doute que les réponses soient justes, si quelqu'un pouvait m'aider! merci d'avance !
Exercice: Le fer métallique s'oxyde en présence de dioxygène. On introduit de la paille de fer incandescente dans un ballon contenant du dioxygène pur.
Le fer brûle sans flamme mais avec projection d'étincelles. Des particules solides se forment: elles sont constituées d'oxyde de fer (III) de formule Fe2 O3. Le processus s'arrête, et il reste de la paille de fer.
1) Décrire le système chimique dans l'état initial
Ma réponse: le système chimique se compose de dioxygène (O2) (Gazeux)et de paille de fer (solide)
2) est-il le siège d'une transformation chimique? Justifie
oui car le fer réagit au contact du dioxygène.
3) Indiquer les espèces chimiques consommées et leur nom.
dioxygène: O2
Fer: Fe (III)
4) Quelle est l'espèce produite? Quel nom porte-t-elle?
Rouille: Oxyde de fer
5) décrire l'état final du système
Fer (paille de fer) et oxyde de fer.
6) schématiser la transformation chimique.
salut !
1) ok
2) et apparition d'une nouvelle espèce 
3) pourquoi fer III ?
4) oui mais pas rouille, ça c'est le produit de la corrosion
5) ok s'il reste du fer
6) tu l'as fait ?
D'accord, merci
Donc ça donne :
1) le système chimique se compose de dioxygène (O2) (Gazeux)et de paille de fer (solide)
2) oui car le fer réagit au contact du dioxygène et une nouvelle espèce apparait: oxyde de fer
3)Ce serait juste dioxygéne : O2 fer Fe ?
4) L'espéce produite est l'oxyde de fer ? Et du coup son nom?
5) Fer (paille de fer) et oxyde de fer. car il reste de la paille de fer, c'est bien ça ?
Et pour le 6 je ne l'ai pas fait
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