***Bonjour***

On trempe 12 g de chrome solide dans 20 mL, d'une solution de sulfate de cuivre (Cu²⁺, SO4 ^2-) de concentration en ions Cu²⁺ égale à 5,0 mol.L-1. Il se forme alors un dépôt de cuivre métallique et des ions chrome Cr³⁺
Les couples oxydant / réducteur intervenant dans cette réaction sont : Cu²⁺ / Cu et Cr³⁺ / Cr
On donne les masses molaires atomiques en g. mol -1 : Cu = 63,5 ; Cr = 52,0
1. BONUS 1 point: Etablir l'équation chimique qui représente la réaction modélisant cette transformation :
2 Cr (s)  + 3 Cu²⁺(ag) ?? 2 Cr³⁺ (aq) + 3 Cu(s)

2. En utilisant un raisonnement chimique complet, déterminer la masse de cuivre formé ainsi que la concentration en ions chrome formés en fin de transformation.

2) a- Quand dit-on que des réactifs sont introduits dans les proportions stochiométriques (aucune relation n'est demandée)?
b- Donner la relation des proportions st?chiométriques dans le cas de la réaction étudiée.
c- Calculer alors la masse de chrome qu'il aurait fallu faire réagir avec la même quantité de matière d'ions cuivre (Il) afin que les réactifs soient en proportions stochiométriques.

Merci beacouppp

***Titre changé***