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transformation chimique - conservation de la masse
bonjour à tous !
j'aimerai avoir de l'aide pour cet exercice de chimie de 1ere S, merci beaucoup d'avance.
Une technique de soudure de rails de chemin de fer consiste à produire du fer, en utilisant une transformation chimique. Cette technique est appelée l'aluminothermie. L'équation chimique associée à la transformation est la suivante:
Fe2O3(s) + 2Al(s) 
Al2O3(s) + 2Fe(s)
On dispose d'une quantité de matière d'oxyde de fer
n(Fe2O3(s)) = 1,00 mol.
1. Quelle quantité de matière d'aluminium faut-il apporter pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques?
2. Calculer alors la masse totale des réactifs.
3. Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation en utilisant l'avancement. Déterminer la valeur de l'avancement maximal et réaliser un bilan de matière à l'état final.
4. Calculer la masse totale des produits formés. La masse du système a-t-elle changé au cours de la transformation?
Merci bcp d'avance !
@++
cet exo n'a rien de difficile.
Vois ce que veut dire stoechiométrique ;
revois comment calculer une masse à partir d'un nombre de mol., revois comment faire un tableau d'avancement (seconde) et voila... Je suis étonné que cet exo soit donné en 1ère S ! C'est du niveau seconde.
Envoie ce que tu as fait et je t'aiderai pour la suite
dc j'ai bien cherché et refléchi mais je ne sais pas si c'est juste:
1)Il faudra apporter 2 fois plus de quantité de matière d'aluminium pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques car on le nombre stoechiometrique de l'aluminium est "2" soit 2,00mol.
2) la masse totale des réactifs:
n = m/M 
m = n*M
masse d'oxyde de fer:
Masse molaire d'oxyde de fer= 55,8*2 + 16*3 = 159,6 g/mol
m = 1,00 * 159,6 = 159,6 g d'oxyde de fer
masse d'aluminium:
Masse molaire d'aluminium= 2*27 = 54g/mol
m = 2,00*54 = 108g d'aluminium.
la masse totale des réactifs est de 267,6g.
3) Dans le tableau d'avancement:
En cours:
Pour l'oxyde de fer :
1,00 - x
Pour l'aluminium :
2,00 - 2x
d'où xmax= 1,00mol
merci de confirmer svp???
a++
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