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Transformation chimique
Bonjour,
voici l'exercice :
On introduit dans un becher de 200ml un volume V1= 40ml d'une solution incolore de thiocyanate de potassium (K+(aq), SCN(aq)) , et un volume v1= 50ml d'ne solution jaune pale de sulfate de fer 3 , (2Fe3+(aq),3SO4²-(aq)) , il apparaît une coloration rouge sang due au complexe ionique thiocyanatoferrique , Fe(SNC)²+(aq).
1/ Identifier les réactifs, produits et espèces chimiques spectatrice.
Réactifs : solution de thiocyanate de potassium et solution sulfate de fer 3
Produits : Thiocyanatoferrique
Espèces chimiques spectatrices : Ion potassium et ion Sulfate
Est ce bien ça?
Sinon je n'arrive pas a en déduire l'équation bilan.
Merci d'avance
Bastien
Bonjour,
Oui, c'est bien ça à quelques détails près :
Réactifs : solution de thiocyanate de potassium et solution sulfate de fer 3
Je dirais plus simplement thiocyanate de potassium et sulfate de fer III
Produits : Thiocyanatoferrique
L'énoncé doit dater un peu. De nos jours (depuis au moins 40 ans) le terme ferrique est abandonné.
Le produit est l'ion thiocyanatofer III, mais si tu préfère garder le terme de l'énoncé il faut ajouter "ion" devant ta réponse qui sera donc : ion thiocyanatoferrique
Espèces chimiques spectatrices : Ion potassium et ion Sulfate
OK
Merci pour ta rapidité.
Pour l'équation bilan, je n'arrive pas à l'équilibrer vu qu'il y a les ions sulfate et potassium qui sont spectateurs. Quel serait la méthode à adopter.
Bastien
Les ions spectateurs n'ont pas à figurer dans l'équation bilan car ce ne sont ni des réactifs, ni des produits.
L'équation bilan est : Fe3+ + SCN- 
Fe(SCN)2+
bonjour
pour ma part jai celui la :
dans un becher sous hotte, on introduit 50,0 ml de solution aqueuse d'acide nitrique dans laquelle la concentrztion en ions oxonium H3O+ vaut c=4,00 mol.L-1
on y ajoute 5,40g de poudre d'aluminium solide.
calculer la quantite initial de metal aluminium notée no(Al)
M(Al)=27,0g.mol-1
Est-ce quelqu'un veut bien m'aider pour le calcul si dessus?
Bonsoir Nils974 :
Al + 4 HNO3 ======> Al(NO3)3 + NO + 2 H2O .
50 ml de solution HNO3 4 molaire correspond à ( 63 x 4 : 1000 x 50 ) = 12,6 g de HNO3
soit 12,6 : 63 = 0,2 mole .
5,4g de Al = 5,4 : 27 = 0,2 mole .
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de Al il faut 4 moles de HNO3 pur
Pour 0,2 mol de Al , il faudrait ( 0,2 x 4 : 1 ) = 0,8 mole de HNO3 soit 50,4g de HNO3 pur .
On a dans le becher 0,2 mole de HNO3 ( 12,6 g ) qui pourront transformer que ( 12,6 x 27 : 252 ) = 1,35g de Al
Soit que ( 1,35 : 5,4 x 100 ) = 25% .
Bonnes salutations .
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