Bonjour, je n'arrive pas du tout à une question qui met posée dans l' exercice suivant :
La combustion du glucose dans l'air se fait suivant :
C6H1206 + 02 --> CO2 + H20 ( non équilibrée )
1 ) Calculer la quantité de matière correspondant à 1,0g de glucose
J'ai trouvé 5,5.10^-3 mol
2) Équilibrer la réaction chimique
J'ai trouvé C6H1206 + 602 --> 6CO2 + 6H20
3) Quelle quantité de O2 (dioxygène) faudrait-il utiliser pour brûler tout le glucose.
a) Sachant qu'une mole de gaz occupe un volume de 24L en déduire le volume de dioxygène nécessaire à la combustion du sucre
Je ne vois vraiment pas comment faire.
b) Rappeler la composition de l'air. En déduire le volume d'air nécessaire à la combustion de 1,0g de sucre
Je ne vois pas comment à partir de la composition de l'air et de la question a) je peux répondre à cette question.
Merci d'avance.