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transformation chimique
encore un exercice qui me pose probleme merci pour votre aide
On verse dans un bécher un volume Vo=25.omL de solution de nitrate de calcium, Ca2+2NO3 de concentration molaire apportée en soluté Co=0.12.mol L-1.on ajoute un volume V1=20.0ml de solution de phosphate de sodium 3Na+PO4-3 de concentration molaire apportée en soluté C1=0.200mol L-1
Un précipité blanc de phosphate de calcium se forme
1 ecrire l'équation de la réaction se produisant dans le beceher
2 calculer les quantités de matière des réactifs dans l'état initial
3 a l'aide d'un tableau d'avencement determiner l'avancement maximal et le reactif limitant
4 en deduire la composition, en quantités de matière puis en concentration molaire, du système dans l'état final
je suis vraiment bloquée merci pour votre aide
Salut,
Question 1
* les réactifs : et
* le produit : précipité phosphate de calcium
Equation de la réaction de précipitation :
-->
Question 2
[Ca2+] = Co
[PO43-] = C1
Il suffit donc d'utiliser la formule n(X) = [X].V
Tu es débloquée maintenant ? 
donc pour la question 2)
j'ai trouvé1) n(Ca(2+))= C0V0 =0,12 x 0,025 = 0,003 mol
n(PO4(3-)) = C1V1 = 0,2 x 0,020 = 0,004 mol
pouvez vous me dire si c'est bon et m'aider a faire un tableau d'avancement car je ne vois vraiment pas comment faire merci de bienn vouloir m'aider
OUI TB
Question 2 :
ni(Ca2+) = 0,003 mol
ni(PO43-) = 0,004 mol
Question 3 :
Revoir la méthode ici : 
3Ca2+ + 2PO43- ----> Ca3(PO4)2
Etat initial :
ni(Ca2+) = 0,003 mol
ni(PO43-) = 0,004 mol
ni(Ca3(PO4)2) = 0 mol
Etat intermédiaire :
à faire
A l'état maximal, tous les réactifs ont réagi, leurs quantités de matière sont nulles.
On choisit le plus petit des xmax, on trouve .....
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