Bonjour,

Après toute une après-midi de recherche, je coince sur une ou deux question :

2) Sur un flacon, contenant une solution d'acide sulfamique est indiqué le pourcentage massique en acide sulfamique : 10%. En déduire la concentration molaire de l'acide dans cette solution.
(j'ai trouvé 0.01 mol*mL-1)
Données : masse volumique de la solution d'acide sulfamique : 1.1 g/mL
Masses molaires atomique : H : 1.1 g/mol N : 14.0 g/mol, S : 32.1 g/mol et O : 16g/mol

3) (c'est la où je calle) LE fabricant précise que la solution doit être diluée, à raison de deux cuillères à soupe pour 0.5L d'eau. Calculer la concentration de la solution diluée ainsi préparée sachant que la contenance d'une cuillère à soupe est égale à 10mL.

4)La solution d'acide sulfamique (H2NSO3H) est utilisée comme détartrant pour cafetière électrique car elle réagit avec le calcaire CaCO3 dont les dépots sont souvent appelés tartre. Sachant qu'il se produit un dégagement gazeux de dioxyde de carbone lors de la réaction entre le calcaire et les ions H+, écrire l'équation de la réaction.
Equation: CaCO3 + 2H+ ==> Ca2+  +  CO2  +  H2O

5)La masse de calcaire présent sur les parois d'une cafetière vaut m = 2.1 g.
On utilise la totalité de la solution préparée à la question 3. pour procéder au détartrage.
a) A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer l'avancement final de la réaction, puis le réactif limitant.
b) LE calcaire a-t-il compètement disparu ? Sinon, combien de détratrages successifs faudra-t-il réaliser avec le même volume de solution diluée ?

Merci d'avance !

(je n'arrive pas à la 3) et la 5), merci d'avance !)