Bonjour j'aimerai savoir si ma réponse est correcte et si j'utilise la bonne méthode
Exercice :
Quelles quantités de chaleur faut-il pour élever de 50C un dm3:
a)D'eau? b)de cuivre? c) de fer?
données Ceau=4,16kJ.kg-1
Ccuivre=384J.kg-1; Cfer= 450J.kg-1
masse volumique du cuivre= 8900kg.m-3
densité du fer=7,8
a) on sait que 1dm3=1L=1kg
chaleur de l'eau a 0c: Q= 1X4180X273 = 1141140 Joules
Chaleur de l'eau a 50C Q= 1X4180X323 = 1350140
On fait la difference: 1350140-1141140 = 209000 Donc il faut 209000 Joules pour augmenter de 0 c la temperature.
Est-ce le bon raisonnement? Merci de votre aide
Bonjour,
C'est la bonne méthode et le bon raisonnement.
La quantité de chaleur Q nécessaire pour élever de t degrés une masse m d'un corps de chaleur massique c vaut :
Q = m.c.t
la masse d'un corps de volume V et de masse volumique vaut
m = .V
Donc
Q = .V.c.
t
Q en joules
en kg.m-3
V en m3
c en J.kg-1.K-1
t en °C ou en K
___________
Application numérique :
= 1 000 kg.m-3
V = 1.10-3 m3
c = 4 180 J.kg-1.K-1
t = 50 °C = 50 K
Q = 1 000 1.10-3
4 180
50 = 209 000 J = 209 kJ
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