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TP transformation chimique
Bonjour! J'aimerais que qqn m'aide à répondre à quelques questions. J'ai répondu à certaines d'entres elle mais je ne suis pas du tout sure. Merci d'avance !
-Préparer 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre pentahydraté CuSO4, 5H2O à C= 0.20mol.L. La mettre dans un becher.
-Vous détaillerez vos calculs et le mode opératoire de la préparation de cette solution.
-Que contient cette solution ?
-Ajouter 10 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium NaOH à C= 0.10mol.L. Que contient cette deuxième solution?
-Que voyez-vous? Ecrire l'équation bilan de la réaction sachant que le produit formé s'appelle l'hydroxyde de cuivre.
-Quelles sont les espèces spectatrices?
-Remplir le tableau d'avancement de cette réaction. Qui est limitant et en excès ? En quoi ce que vous voyez le prouve?
Cu 2+ + 2OH- = (OH)2 Cu
Etat initial (mol) 1 x 10-2 1x 10 -3 0
En cours (mol) 1x10-2 -x 1x10-3 -2x +x
Etat final (mol) 9,5x10-3 0 5x10-4
xmax = 5x 10 -4
Je ne sais pas répondre à que contient cette solution .. Et "En quoi ce que vous voyez le prouve"?
Bonsoir enjoylady :
Masse moléculaire de CuSO4 . 5 H2O = 159,5 + 90 = 249,6 .
Masse moléculaire de NaOH = 40 .
50 ml de solution CuSO4 . 5 H2O 0,2 molaire = ( 0,2 x 249,6 : 1000 x 50 ) = 2,496g
Dans un becher de 100 ml , placer 2,5g de sulfate et 50 ml d'eau distillée .
Agiter jusqu'à totale dissolution .
Cette solution contient 2,5 : 249,6 = 0,01 mole de CuSO4 . 5 H2O . ( Ou 10 mmol )
10 ml de solution de NaOH 0,1 molaire = ( 0,1 x 40 : 1000 x 10 ) = 0,04g de NaOH
soit 0,001 mol ou 1 mmol de NaOH .
Cu++/SO4-- (aq) + 2 NaOH (aq) =====> Cu(OH)2 (précipité) + 2 Na+/SO4-- (sol).
D'après l'équation , pour 1 mole de sulfate de cuivre , il faut 2 mole de NaOH .
On a mis dans le becher 10 mmol de de sulfate et 1 mmol de NaOH ; on a donc
un grand excès de sulfate .
Bonnes salutations .
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