Bonjour à tous, j'ai essayé de compléter mais pouvez-vous m'aider :
il y a 2 images, la deuxième dans une autre message
** image supprimée **
édit Océane : Les attachements sont réservés aux images. Le texte doit être tapé sur le forum, merci
pfff la première image a été supprimée , la voici
sinon IMPOSSIBLE de comprendre s'il n'y a pas les 2
** image supprimée **
Prend un peu de courage à ton tour si on veut que nous on en prenne pour te répondre, si tu voyais la vitesse des post tu comprendrais les "help-us" habitué comme les modo et autres .. (en l'occurence Redman ) voilààààààà ...
Bonne continuation
merci de m'aider ...
on se propose de determier le nombre de molecules d'eau associées à une molecule de sulfate de cuivre
1) On utilise 10g de sulfate de cuivre (m = 10g)
2) On chauffe cette solution jusqu'à obtenir du sulfate de cuivre anhydre
- On pèse et on obtient m = 6.2 g
A) On calcule la masse molaire su sulfate de cuivre anhydre :
M CuSO4 = M Cu + M S + M O*4 = 63.5 + 32 + 16*4 = 159.5 g/mol
B) En déduire la quantité de matière de sulfate de cuivre anhydre :
????????
C) Déterminer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre hydraté noté :
CuSO4 * xH2O avec "x" le nombre de molécules d'eau
( M H2O = 2 + 16 = 18 g/mol )
M CuSO4, H2O = ????????? g/mol
D) Quelle relation existe t'il entre n CuSO4 et n CuS, xH2O ??????
E) Déterminer la valeur de la masse d'eau : m H2O = ????
F) Determiner la quantité de matière d'eau : n H2O = ???
G) Déterminer la relation entre xH2O et n H2O : ??????
H) La formule complète du sulfate de cuivre hydraté est donc : ?????
ps : les photos étaient des scans ... !!!
H)Là c'e"st en fonction de ton travail...
pour D)
on sait que pour CuSO4 n = m / M
n = 6.2 / 159.5
pour CuSO4, xH2O m = 159.5 + 18x
m = n * M
n = m / M
n = 10 / (159.5 + 18x)
donc on a :
1) On utilise 10g de sulfate de cuivre (m = 10g)
2) On chauffe cette solution jusqu'à obtenir du sulfate de cuivre anhydre
- On pèse et on obtient m = 6.2 g
A) On calcule la masse molaire su sulfate de cuivre anhydre :
M CuSO4 = M Cu + M S + M O*4 = 63.5 + 32 + 16*4 = 159.5 g/mol
B) En déduire la quantité de matière de sulfate de cuivre anhydre :
n = 6.2 / 159.5 = 0.039
C) Déterminer la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre hydraté noté :
CuSO4 * xH2O avec "x" le nombre de molécules d'eau
( M H2O = 2 + 16 = 18 g/mol )
M CuSO4, xH2O = 159.5 + 18x
D) Quelle relation existe t'il entre n CuSO4 et n CuSO4, xH2O ??????
E) Déterminer la valeur de la masse d'eau : m H2O = 10 - 6.2 = 3.8 g
F) Determiner la quantité de matière d'eau : n H2O = 3.8 / 18 = 0.211
G) Déterminer la relation entre xH2O et n H2O : ??????
H) La formule complète du sulfate de cuivre hydraté est donc : ?????
regarde :
n CuSO4 = m * M = 6.2 * 159.5 non ??
n CuSO4, xH2O = n CuSO4 + n xH2O
ps : ce sont exactement les questions du TP
non j'ai fait une erreur de frappe :
n CuSO4 = m / M = 6.2 / 159.5
n CuSO4, xH2O = n CuSO4 + n xH2O = 6.2 / 159.5 + 0.211
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :