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TP sur l'avancement: une erreur inexplicable
Bonjour,
Lors d'un TP sur la notion d'avancement nous avons etudié une réaction entre le magnésium métal Mg et une solution d'acide chlorhydrique H+ + Cl-. La masse de Mg utilisée est de 3,5.10^-3 g, de plus c'est le réactif limitant. A l'aide d'un tableau d'avancement nous avons prévu la quantité de H2 qui doit se former soit n(H2)=1,44.10^-3 mol. Or nous avons trouvé n(H2)=1,9.10^-3 mol ce qui correspond a un volume de H2 de 45 mL.
Comment l'expliquer? sachant qu'il ne s'agit pas d'une mauvaise mesure de H2 libéré, ni une mauvaise valeur de pression ou temperature.
Merci d'avance a toutes les personnes qui pouraient éclairer ma lanterne.
Bonjour,
Il y a au moins une autre erreur dans les chiffres que tu donnes :
Si la masse de magnésium est vraiment de 3,5.10-3 g alors puisque la masse atomique molaire du magnésium est de 24,3 g.mol-1, la quantité de matière du magnésium au départ est de 1,44.10-4 mol et c'est aussi la quantité de matière du dihydrogène qui se dégage puisque c'est le magnésium qui est le réactif limitant.
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