svp c'est un devoir à rendre pour lundi, aider moi svp

pour faire ton tableau d'avancement:

1)écris l'équation de réaction

2)calcule no(Cu2+)  et no(OH-)  ,c'est à dire les qtés initiales ,avant réaction

3)en cours de réaction on aura
n(Cu2+)=no(Cu2+)-x
n(OH-)=no(OH-) -2x

4)calcule x pour que:
n(Cu2+)=0  
n(OH-)=0

la plus petite valeur de x correspondra à xmax et t'indiquera le réactif limitant

1) Cu2+ 2HO-  ----> Cu(HO)2

2) n= CA * V2
    
nCu2+ = 0,10 * 30,0*10puissance-3 = 3,0. 10puissance -3 mol

   nH+ = 0,50 * 2,0.10puissance-3 = 1.10puissance -3 mol

est -que c'est correct ? svp

je suppose que les concentrations valent 0,10 et 0,50 mol/l et que les volumes sont 30 et 2 mL .
dans ce cas les réponses sont bonnes
Il aurait été souhaitable de les indiquer dans l'énoncé.

il s'agit de n(OH-) et non H+ ......

pour les exposants ,clique sur la case X² sous la fenêtre de réponse.
Comme ,au début,on se trompe facilement il faut  vérifier sa frappe avant de poster ,(cliquer sur "aperçu").
Ce petit effort permet de rendre plus lisible les textes

dsl je suis nouvelle sur le site je ne savais pas.

n(Cu2+)= no(Cu2+)-x
n(Cu2+) = 3,0.10^-3 -x

Je n'arrive pas a calculé pourriez-vous m'expliquez svp ?
Merci

pour que Cu2+ disparaisse il faut que 3.10^-3-x =0 donc x =3.10^-3mol

le coefficient stoechiométrique est "1 " pour Cu2+ et "2" pour OH-.Cela signifie que si x mol de Cu2+ disparaissent, 2x mol de OH- disparaissent.

pour que OH- disparaisse,il faut que 2.10^-3-2x =0 donc x= 1.10^-3mol

or x (c'est l'avancement) est le même pour Cu2+ et OH-.On garde la plus petite valeur de x,qui devient le xmax.
C'est donc OH- qui va limiter la réaction.Celle -ci s'arrêtera quand  n(OH-)final=n(OH-)initial-2*xmax=0

dans c'est conditions,il restera du Cu2+
n(Cu2+)final= n(Cu2+)initial-x=3.10^-3 -1.10^-3=2.10^-3mol

a ok d' accord merci beaucoup pour votre aide

J'ai une petite question svp : est-ce que les ions HO- et OH- sont les même ?

En fait je cherche les ions contenus dans l'hydroxyde de sodium et je vois parfois HO- et parfois OH-

OH- ou HO- sont deux écritures des ions hydroxydes.
Depuis un certain nombre d'années ,on préconise d'écrire plutôt HO- que OH- car la charge - est davantage portée par O que par H .
Mais les habitudes sont difficiles à perdre .......d'autant qu'il ne s'agit que d'une convention d'écriture,et les conventions d'écriture  suivent une certaine mode.
Mieux vaut suivre la manière d'écrire du professeur