Bonjour.

Il est impossible de vous aider avec si peu de renseignements.

À quoi se rapportent n1, n2 et n3 ?

Indiquez au moins l'équation de la réaction.

À plus.

Prévoir gants et lunettes.

- Utiliser une capsule et une balance pour peser avec précision une masse m = 0,30 g d'ortho-
nitrobenzaldéhyde.

- Dans un erlenmeyer de 100 mL, dissoudre cette masse de solide dans 10 mL d'acétone et diluer la

solution avec 15 mL d'eau distillée (rincer la capsule et introduire l'eau de rinçage pour ne pas perdre

de matière).

- Agiter vigoureusement la solution puis ajouter goutte à goutte 2,5 mL de solution de soude à 2 mol.L-1

le mélange s'échauffe et la couleur de la solution passe rapidement au jaune clair puis devient plus

foncée et en quelques secondes un précipité d'indigo apparaît.

- Agiter encore 5 minutes, puis laisser reposer 10 min.

- Peser l'ensemble {partie mobile du Büchner + filtre} puis filtrer le précipité bleu-violet sur Büchner

- Laver le précipité avec l'eau froide, puis avec 10 mL d'éthanol

- Sécher le solide* au maximum grâce au dispositif de filtration sous pression réduite puis à l'étuve

pendant 20 min.

*Ne pas chercher à retirer le solide du filtre, mettre à l'étuve la partie mobile du Büchner, le filtre et le

produit, puis les peser après séchage.

! Exploitation :

1-a) Nommer les réactifs utilisés pour la synthèse de l'indigo au laboratoire.

b) Pourquoi lave-t-on le précipité d'indigo à l'eau froide ?

c) Quel est le rôle de l'éthanol lors du rinçage ?

2- Quel est le réactif limitant ? Déterminer l'avancement maximal.

3- Quelle masse maximale d'indigo peut-on obtenir ?

4- Evaluer le rendement η de la synthèse. Conclure.

Le rendement est donné par la relation :

η= masse d'indigo obtenue

masse maximale d'indigo attendue

Données :

M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1

Masse volumique ρ de l'acétone : ρ = 0,79 g.cm-3 (densité d=0,79).

Il s'agit de la question 3, voilà tous les éléments qui nous sont fournis (la première partie n'est pas nécessaire vue qu'elle à été réalisée en classe.

C'est bien beau tout ce mode opératoire, mais ça ne donne ni les formules des réactifs et des produits, ni l'équation de  la réaction.
Or, c'est ça qui est indispensable pour répondre aux questions posées.