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TP mole
Bonjour j'ai besoin de votre aide j'ai un TP sur la mole que j'arrive pas à faire je bloque sur les questions à chaque fois.
a-Calculer la masse d'un atome de carbonne j'ai appliqué la formule masse(atome) A.mp sauf que je trouve 2.004x10^-26 kg je ne pense pas que c'est ca ensuite
b-Je dois utiliser le résultat de la question a et calculer le nombre d'atomes contenus dans 12g de carbone.
Je bloque sur celle la svp aidez moi 
Salut,
1. Je suppose qu'on parle du carbone 12.
Z = 6 et A = 12
donc on a 6 protons, 6 électrons et (12 - 6) = 6 neutrons.
On peut donc aisément calculer la masse d'un atome de carbone :
M(C) = 6*masse(proton) + 6*masse(neutrons) + 6*masse(électron)
M(C) = 2,009.10^(-26) kg
2. On connait la masse d'UN atome de C et on a un échantillon de 12g de carbone
donc il y a N = 0,012/M(C) atomes de carbone dans l'échantillon.
N = 5,97.10^23 mol^-1
ce qui est la définition du nombre d'Avogadro
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