Bonjour!!

J'ai un problème pour le compte-rendu.
1.Je vois pas comment calculer la concentration de la solution d'acide chlorydrque avec une précission de 1%.
Donner:CA*E=CB*Ve
CA=2,85mol/L
E=10mL
Ve=10,65mL
donc CB=(CA*E)/Ve
CB=(2,85*10)/10,65
CB=2,68mol/L
Mais je crois qu'il faut que je trouve 0,01mol/L
Je comprends pas.
2.Relever le pH initial et en faisant l'inventaire des espces présentes à V=0, compte tenu de la dilution effectuée, justifier ce résultat?
Sur un site j'ai vu qu'il ne restait que de l'acide fort.
pHinitial=-logCA=-log2,85=-0,45
Mais dans un site ils ont fait pHinitial=-logCA=-log10^-2,85 je comprends pas pourquoi
3.En analysant la composition du bêcher à l'équivalence expliquer la valeur du pH en ce point.
Réponse:A l'équivalence (pH) E = 7 car les ions H3O+ et OH -, introduits en quantité égale, réagissent mole à mole pour donner de l'eau. On a toujours (pH) E = 7, à l'équivalence, lorsqu'on dose un monoacide fort par une monobase forte.
4. Justifier l'allure de la courbe.
Je vois pas comment faire.
5.Préciser l'indicateur coloré capable de réaliser un dosage colorimétriue.
Je vois pas comment faire.

Est-ce-que quelqu'un aurait la gentillesse de me dire si ce que j'ai fais est juste et de m'expliqueer ce que j'ai pas compris?
C'est pour demain

Merci