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TP de titrage d'un détartrant par conductimétrie
Désolée de poster mon premier poste pour demander de l'aide ! J'espère pouvoir en fournir aussi de temps à autre. D'autant que ce forum m'a énormément aidé !
Voilà, j'ai un TP à rendre lundi, j'ai quelques questions. Pouvez vous vérifier mes réponses ? Merci !
Etude d'un détartrant :
La plupart des détartrants contiennent de l'acide sulfamique de formule NH2SO3H. Le détartrant étudié est en poudre et l'on souhaite déterminer le pourcentage massique en détartrant de ce dernier. Pour cela, on se propose de faire un titrage par conductimétrie d'une solution A, obtenue par dissolution dans 1,0 L d'eau de 10,0 g de détartrant, par une solution B de soude (Na+(aq) + HO-(aq)) et de concentration cb= 0,10 mol.L-1
1 Ecrire les demis équations des couples H20(l)/HO-(aq) et NH2SO3H (aq)/NH2SO3-(aq). S'agit-il de couples acido-basiques ou d'oxydorédution ?
Ce sont des couples acido-basiques, capables de s'échanger un proton H+.
On a H2O (l)= HO-(aq) + H+ et NH2SO3H(aq)= NH2SO3-(aq) + H+
2 On met en présence l'eau et le détartrant ; quelle transformation chimique est alors mis en jeu ?
La transformation chimique mise en jeu est une dissolution.
(NH2SO3H(aq) + H2O (l) 
NH2SO3-(aq) + H30+
Quelle relation peut-on établir entre la quantité de matière introduite en NH2SO3H(aq) à l'état initial et celle de H3O+ si l'rau est le réactif en excès ?
Je n'ai pas trop compris la question. Je dirais nNH2SO3H
nH3O+
3 Lors de l'introduction des ions hydroxydes HO- (aq), quelle espèce chimique présente dans le milieu est suceptible de réagir avec cet ion ?
L'introduction de HO- a lieu après la dissolution donc cet ion peut réagir avec H3O+.
H3O+ + OH- = 2H2O
Equation de la réaction de titrage : HO- (aq) + NH2SO3H(aq) H2O (l) + NH2So3-(aq)
4 Quelle est la solution titrante ? La solution titrée ?
La solution d'hydroxyde de sodium est la solution tirante (mise dans la burette graduée), le détartrant est la solution titrée?
5 Selon vous, comment va varier la conductivité 
de la solution au cours du titrage, avant et après équivalence ?
ions dans le bécher avant équivalence après équivalence
Na+ augmente augmente
HO- diminue diminue
H3O+ non présent augmente
NH2So3- non présent augmente
en mS.cm-1 baisse augmente (si vrai pourquoi ?)
La question 6 est un schéma, j'ai réussi.
La question 7 est le résultat de la conducimétrie mesuréemillilitre par millilitre (25 mL en tout) et le graphique = f(vNa+Ho-)
8 Déterminer graphiquement le volume versé à l'équivalence.
On obtient un graphique en forme de V, on trace les deux droites et on obtient v=6,8 mL
Il me reste 5 questions, je vais essayer de les faires avant de demander. merci
Désolée pour la question 5, je n'ai pas réussi à faire un tableau.
Bonsoir,
Pour la 2, je verrais plutôt :
NH2SO3H(s) + H2O (l) NH2SO3-(aq) + H30+(aq)
Quelle relation peut-on établir entre la quantité de matière introduite en NH2SO3H(aq) à l'état initial et celle de H3O+ si l'eau est le réactif en excès ?
Elles sont égales parce que la réaction de dissolution est totale. Pourquoi pose-t-on cette question ? On cherche la quantité de matière dans NH2SO3H et on va titrer H30+. Donc, quand on aura trouvé la quantité de matière de H30+, on aura la quantité de matière de NH2SO3H.
OK pour la 3
OK pour la 4
Pour la 5
| ions | avant équivalence | après équivalence |
| Na+ | augmente | augmente |
| OH- | 0 | augmente |
| H3O+ | diminue | 0 |
| NH2SO3- | constant | constant |
| diminue | augmente |
La conductivité diminue avant équivalence parce que le nombre d'ions H3O+ diminue et les ions OH- sont absents parce qu'ils sont "consommés" tout de suite.
Après équivalence, les ions H3O+ sont épuisés donc le nombre d'ions OH- augmente.
Avant équivalence, la conductivité est due aux ions Na+, NH2SO3- et H3O+. La concentration en ions H3O+ diminuant, la conductivité diminue malgré l'augmentation des ions Na+ parce que la conductivité des ions H3O+ est beaucoup plus grande.
Après équivalence, la conductivité est due aux ions Na+, NH2SO3- et OH-. Les concentrations des ions Na+ et OH-augmentant, la conductivité augmente.
Bonjour,
merci pour tes explications. Elles sont très claires !
Encore quelques questions :
10
na=Ca
Va= Cb Vb= 0
Va = 10 mL mais on les a mis dans un bécher avec 190 mL d'eau distillée. Alors la concentration et le volume ont-ils changé ?
Je dois calculer la concentration Ca du détartrant, j'utilise Va ou les 200mL ?
11 Déterminer la concentration molaire en acide sulfamique de la solution. (oui mais c'est avant ou après l'équivalence, au départ lorqu'il n'y pas de HO- et de Na+ ou bien ?) En déduire la concentration massique.
12 Déterminer le pourcentage massique en acide sulfamique.
13 Vue l'utilisation faite de la conductivité, mesurée au cours du dosage, justifier la necessité ou la non-nécessité d'étalonner le conductimètre. (fait avant le dosage avec du KCl à 0,10 mol.L-1, à 20 C, =1,35mS.cm-1.
C'est necessaire pour obtenir des résultats précis de l'équivalence ? 
je ne comprends pas trop ces trois dernières questions.
Merci de m'expliquer la méthode pour les calculs svp. 
Désolé de ne pas avoir répondu avant...
Pour la question 10
na = Ca Va = Cb Vb = 0
Pourquoi "= 0" ?
J'ai un peu de mal à suivre mais 10 mL que l'on met avec 190 mL d'eau distillée
Donc
Ayant relu le premier message, j'ai vu que c'était pour aujourd'hui (lundi). Donc c'est trop tard...
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