Bonjour,
je cherche de l'aide pour mon TP de chimie à faire pour lundi !!
donc indications:

une pièce est placée dans l'erlenmeyer et recouvrement avec l'acide nitrique concentré.Transvasement du contenu obtenu dans une fiole jaugée de 500mL que l'on complète à l'eau distillée.

Une solution mère (S) de 100 mL est préparé avec 7.5 g de sulfate de cuivre

Une échelle de teinte constitué de 4 tubes avec 10 mL de solution fille préparé à partir d'un volume V de solution mère ==> tube 1:2mL ; tube 2:4mL ; tube 3:6mL et tube 4:8mL

Alors il faut effectué un calcul pour déterminer les concentration en ions cuivre (II) des tubes de l'échelle de teinte
- Utiliser l'échelle de teinte ==> solution comprise entre le tube 2 et 3 (4mL et 6mLde soluté)

données : sulfate de cuivre : Cu^2- + SO₄²⁺
une formule qui correspond au sulfate de cuivre ausi enfin je crois(bizarre) : CuSO₄ ,  5H₂O

Puis ensuite tout en tas de calculs à faire :
-déterminer la concentration en ions cuivre (II) de la solution (S)
-Déterminer la concentration en ions cuivre (II) des solutions filles (détailler premier calcul)==> bizarre, c'est la même question qu'au dessus !
-Déterminer quel est la quantité d'ions cuivre (II) issue, aprés destruction de la pièce
-Calculez la masse de cuivre contenue dans la pièce de dix centimes, sachant que tous les atome de cuivre sont transformés en ions cuivre (II)
-Déduisez en le pourcentage massique en cuivre de la pièce et le cimparer à la valeur officielle : 89 %
-Déterminez l'incertitude relative commise
et Conclusion.

J'espére de tous coeur une aide, je bloque des la premère question, donc il y a du boulot !!
merci,
dinalo.