salut !

Tu dois faire un tableau d'avancement.
Tu calcules la quantité de matière correspondant au volume de gaz. Tu peux considérer que c'est le réactif limitant et tu obtiens les quantités initiales

merci beaucoup et bonne soirée !

je t'en prie

Bonjour à tous, je viens sur ce forum en tant que dernier recours pour réussir ce tp de chimie pour demain !
Voici le sujet :

Principe :
Dans un TP précédent, vous avez étudié la transformation chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) et d'une solution d'acide de concentration en ion H+ : c=1,0 mol. L-1  

Cette transformation chimique est modélisé par l'équation chimique :
HCO3- + H+ = H2O + CO2

Donnée : M(NaHCO3)=84g.mol-1

Il faut prévoir les quantités minimum de réactifs pour produire 240mL de dioxyde de carbone.

Remarque : Le volume occupé par un gaz dépend de la quantité de matière de ce gaz mais aussi des conditions de température et de pression. Dans les conditions expérimentales de la salle (T=20]C et p=1013 hPa): 1 mole de gaz occupe un volume de 24 litres. On note le volume molaire de gaz, Vm=24L.mol-1

Il faut indiquer le volume obtenu: Vexp et analyser l'écart entre le volume espéré et le volume obtenu.


Je vous remercie d'avance pour cette aide qui me sera bénéfique !
Bonne journée !

*** message déplacé ***

Bonjour,

Le multi-post n'est pas toléré dans ce forum.
Quand on cherche à le masquer par un multi-compte, on aggrave tout simplement son cas.
 

si tu n'as pas compris poste à la suite et je t'explique davantage. Ne reposte pas ton topic en me faisant croire que t'as compris