Bonsoir, je n'arrive pas à répondre à une question.
Manipulation:
On étudie la réaction entre l'acide chlorhydrique et le magnésium. Mettre Va=20mL de HCL de concentration Ca= 2 mol/L, )à l'aide d'une pipette jaugée.
Disposr sur le support prévu à cet effet une masse m connue de magnésium (pour moi c'est m= 0.10 g).
Fermer le bouchon et noter la pression initiale Pi
Faire tomber le magnésium dans la solution et déclencher simultanément le chronomètre.
Observer l'accroissement progressif de la pression interne en notant la valeur de la pression au cours du temps ainsi que la pression finale.

Je trouve une pression de 1000hPa pour t=0s et 1180 hPa pour t= 80s puis après 80s ça reste à 1180 hPa.

La question qui me pose problème est la suivante:
Calculer la variation de pression Pf-Pi, qui est la pression due au dihydrogène formé lorsque la réaction chimique est terminée. Connaissant la température absolue T à laquelle s'est déroulée l'experience et le volume V du flacon V= 625mL, calculer la quantité de matière nh2 formée en utilisant la loi des gaz parfaits. Il faut prendre en compte le volume d'air présent au début de la réaction.

Voilà, j'ai réussi à calculer nh2 avec la formule nh2= (Pf-Pi) V/RT mais je ne prends pas en compte le volume d'air je ne comprends pas