1.1 H₂O₂

1.2. L'eau oxygénée est utilisé comme désinfectant.

1.3. 2 H₂O₂ => 2 H₂O + O2

a) D'après la réaction : 1L d'eau oxygénée dégage 1/2 de dioxygène soit 50mL

b) ....(ré-écris ta question)

Merci d'avoir répondu, en ce qui concerne le b. je suis allé un peux vite et j'ai écris n'importe quoi

b. Montrer que le volume pouvant être dégagé par ce flacon de 125 mL vaut V_O2= 1,25 L

1)b) D'après l'étiquette, on sait que 1L d'eau oxygénée de ce flacon dégage 10 volumes de dioxygène.
Donc pour 125 mL, tu fais un produit en croix et tu retombes sur 1,25 L de dioxygène dégagé, c'est bien ce qu'il fallait montrer.

1)c) 1,25 L = ...g ? Donc tu trouves m_O[sub]2[/sub]
Ensuite, avec la formule : n = m/M, (n = quantité de matières, m = masse en grammes et M = masse molaire)

1)c) 1,25 L = ...g ? Donc tu trouves m_O2 ***

C'est ce que je voulais écrire, je suis désolée.

Donc pour le c.

1,25L = 1250g ?

donc :

n= 1250/34,0
= 36,764 ?

C'est bien ça ?

Je pense que oui. Après, je ne suis pas prof :-/

Ok super merci beaucoup de m'avoir aidé

De rien ! Bonne Continuation !

Finalement je bloque à une question toujours dans le même Exercice, il reste 3 questions mais je bloque à la dernière: la 2.3

Il faut s'aidé du cadre 2 de l'étiquette soit : COMPOSITION
                                                Péroxyde d'hydrogène  ..3g
                                                Pour 100 mL de solution pour application locale

J'ai également oublié une données plus haut dans mon premier poste : Volume molaire dans les C.N.T.P: V_l=22,4L.mol^-1.

2.1 Montrer que la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène contenu dans 100 mL de cette solution vaut n_H2O2=0,088 Indiquer la formule chimique du peroxyde d'hydrogène.

2.2 En déduire que la concentration molaire en peroxyde d'hydrogène de cette solution vaut C = 0,88 mol.L^-1.

2.3 La relation suivante permet de lier la concentration molaire en peroxyde d'hydrogène avec le titre T en volume de l'eau oxygénée : C = T/11,2
Calculer T. La valeur trouvée est-elle en accord avec celle annoncée par l'étiquette?


D'après ce qui a été vu plus haut :

2.1: Il faut utilisé la formule n = m/M donc 0,088 = 3 / 34
Içi c'est bon

2.2: Concentration molaire donc C = n/V donc 0,88= 0,088/0,1
Içi pas de souci non plus

2.3: Ici je bloque je comprend pas du tout comment faire

Si on a le volume molaire sa change tout !


1)c) Formule à appliquer : n = V/Vm (Vm = Volume molaire)

Pour le reste je regarderais plus tard parce que là j'ai pas beaucoup de temps

Ok bon c'est simple.

A la question précédente tu as trouvé C.

On te dit C = T/11,2 i.e T = C*11.2

Au départ, on te dit que T = 10 Volumes.

Donc, tu compares le titre T que tu as trouvé avec celui de l'étiquette soit T = 10 Volumes.

Donc pour le 1.c ca fait :
n = V / Vm
  = 1,25 / 22,4
  = 0,055 unité ?

et pour la 2.3 :

T = C * 11,2
T = 0,88 * 11,2
T = 9,856 donc environ 10 volumes donc cela correspond ?

1)c) Lorsqu'on veut savoir l'unité, il faut analyser la formule.

>>> n = V/Vm donc (L)/(L/mol) que reste-t-il ?
La quantité de matière en passant s'exprime toujours en mol.

2.3. Oui si on arrondit à l'unité

1)a) 1L d'eau oxygénée de ce flacon dégage 10 volumes de dioxygène

C'est ça la réponse attendu compte tenu de la suite de l'exercice.

1.1 H202

1.2. Comme désinfectant.

1.3 a) 1L d'eau oxygénée de ce flacon dégage 10 volumes de dioxygène

1.3 b)  D'après l'étiquette, on sait que 1L d'eau oxygénée de ce flacon dégage 10 volumes de dioxygène.
Donc pour 125 mL, l'eau oxygénée dégagee 125*10 volume de dioxygène soit 1,25 L de dioxygène dégagé.

1.3 c) Formule : n = V/Vm
où  n est la quantité de matière exprimée en mol
V, le volume en litre
Vm, le volume molaire exprimée en litre

A.N : n = 5,58*10^-2 mol (ou 0,056 mol, attention aux arrondis)

2.1 Formule : n = m/M

A.N : n  = 3/34 donc n = 0,088 mol, c'est bien ce qu'il fallait montrer

2.2 Formule : C = n/V

A.N : C = 0,088/0,1 soit C = 0,88 mol/L


2.3 C = T/11,2 i.e T = C*11.2  Ainsi T = 9.9 volumes ce qui est quasiment égale à 10 donc la valeur trouvée est en accord avec celle donnée par l'étiquette.

Je suis désolée si mes réponses précédentes sont un peu confuses mais il manquait une donnée et la suite de l'exercice mais j'espère qu'à présent c'est un peu plus clair.

Bonne Continuation pour la suite !

Merci beaucoup d'avoir pris le temps de m'expliquer et aidé pour cet exercice !