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titration
Bonjour,
j'ai fais un exercice de chimie et j'ai du mal à comprendre la réponse.
On a 25 cm^3 de NaOH neutralisé par 15, 10 cm^3 de H2SO4 de concentration 0,2 mol.dm^3
La réaction est 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H20
Et je dois trouver la concentration de NaOH de la solution et je ne comprends pas pourquoi le nombre de moles de NaOH est égal au nombre de moles d'acide multiplié par 2.
Je vous remercie.
Hannah
Bonjour Hanna :
H2SO4 est un diacide ; on peut neutraliser 1 H+ ou 2 H+ ; 1 mole de H2SO4 va donc neutraliser 2 OH- ; autrement dit 1 mole de H2SO4 contient 2 équivalents d'acide ( 2 H+) .
Anciennement une solution 1 normale de H2SO4 contenait par litre de solution 1/2 mole soit 49g/L . Une solution 1 molaire est égale à 2 n soit 98g/L de solution.
1). H2SO4 + NaOH =======> NaHSO4 + H2O ( on utilise 1 équivalent d'acide et 1 équivalent de base ).
2). H2SO4 + 2 NaOH =======> Na2SO4 + 2 H2O ( on utilise 2 équivalents d'acide et 2 équivalents de base ).
On a 10 ml de solution H2SO4 0,2 mol/l et on neutralise complètement avec 25 ml de solution de NaOH .
Dans l'équation (2) , on applique la formule C1 . V1 = C2 . V2 soit 10 . 0,2 = 25 . X = 2 = 25 X d'où X = 2 : 25 = 0,08 molaire.
qu'es ce que sont 15 ml ?
Bonnes salutations.
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