D'apres la loi, il y a intoxication alcoolique lorsque la concentration d'éthanol dans le sang est au moins égale à O,5 g/L. Afin de déterminer cette concentration dans un échantillon de sang prélevé sur un individu, on réalise un titrage de l'éthanol C₂H₆O par une solution orangée d'ions Cr₂O₇^2-.
Lorsque la solution passe du jaune-orangé au vert (la couleur des ions chrome Cr³⁺ en solution), on note le volume d'ions dichromate versé. Le laboratoire responsable de cette analyse fournit les résultats du titrage suivant:
Prise d'essai d'un échantillon de sang   :   25,0 mL
Concentration des ions dichromate   :   1,60.10^-2mol/L
Volume équivalent   :   19,80 mL


1) dessiner le montage et nommer la verrerie utile pour faire ce titrage
2) L'ion dichromate Cr₂O₇^2-, de couleur orange vif en solution aqueuse constitue l'oxydant du couple redox Cr₂O₇^2-, / Cr³⁺. Ecrire la demi-équation relative à ce couple
3) L'éthanol constitue le réducteur du couple C₂H₄O / C₂H₆O₂.
Ecrire la demi équation éléctronique relative à ce couple.
4) Montrer que l'équation de la réaction de dosage s'écrit :
3C₂H₆O + 2Cr₂O₇^2- + 16 H⁺ 4Cr³⁺ + 3C₂H₄O₂ + 11H₂O
5) Pourquoi ce type de dosage ne necessite pas l'emploi d'un indicateur coloré?
6) Quelle est la quantité d'ions dichromate introduite à l'équivalence?
7)A l'aide d'un tableau d'avancement correspondant à un état initial qui permet d'atteindre l'équivalence, déterminer la quantité titrée à l'éthanol. Quelle est la concentration molaire en éthanol dans le sang prélevé?
8) Quelle est la concentration massique correspondante?
9) Peut-on dire que l'individu dont on analyse le sang est intoxiqué selon la loi?

données M_H: 1,0 g/mol    M_O: 16,0 g/mol    M_C: 12,0 g/mol


je suis parvenu à traité les questions 1,2 et 3. Je retrouve l'équation de la 4 mais ma méthode ne semble pas bonne.
Je suis bloqué à partir de la 5.
J'espere que vous pourrez m'aider. Merci