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titrage eau oxygénée
Bonjour j'ai du mal pour cet exo:
Une eau oxygénée est dite à N volumes si elle libère N litres de dioxygène lors de la décomposition de 1L de cette eau oxygénée selon la réaction: 2 H202 (aq) ==> H20 (l) + O2 (g).
Ce volume est mesuré à 0°C et sous une pression de 10 puissance 5 Pa. Le dioxygène est considéré comme un gaz parfait.
Quel est le volume molaire?
Que vaut N ?
Je pense que d'aprés la loi des gaz parfaits, PV= nRT ou V/n = RT/P donc Vm = RT/P.
Vm= (8,314 X 273,15) / 10 puissance 5 = 22L/mol.
Mais que représente N, c'est le volume de dioxygène libéré on est d'accord ? Il S'agit donc du volume molaire multiplié par la quantité de matière de O2. Donc V ( ou N ) = Vm X n (O2) = 22 X ...... ( Que vaut la quantité de matière en dioxygène ???, CxV diront nous mais nous n'avons pas le volume puisque c'est ce que nous cherchons ! )
PS: Cet exercice est en fait la fin d'un gros exo, si vous pensez qu'il manque certaines données pour résoudre ces questions je pourrais publier l'exercice complet.
!
tu arrondis mal le résultat
Vm=22,7 L/mol
d'après l'équation ,2 mol de H2O2 libère 1 mol de O2 c'est à dire 22,7 L de 2 dans les conditions T=273K,P=100 000Pa
soit 1 mol de H2O2 libère 11,35L de O2 :elle est à 11,35 volumes
n mol de H2O2 libèrent n*11,35 L de O2 :elle est à "n*11,35"volumes
par exemple si une eau oxygénée est à 2,3volumes ,sa concentration est
[H2O2]= 2,3/11,35=0,20mol/L
remarque:en principe on prend P=101325Pa ce qui correspond à Vm=22,4L
bonjour;
tu soulèves à juste titre le problème des chiffres significatifs.
Le résultat que je donne est contestable de même que l'écriture 105 de l'énoncé.
Je reconnais que si Vm=22,7L/mol, Vm/2 devrait plutôt s'écrire 11,4L/mol que 11,35
Trop souvent,dans les énoncés ,le nombre de chiffres significatifs des données n'est pas réfléchi.
par exemple ,dans le cas de cet énoncé la donnée 105 est ambigüe.
s'agit-il de 1.105 (un chiffre significatif ou 100 000 (6 chiffres ?)
Par contre ,il ne faut pas utiliser le résultat intermédiaire ,arrondi,pour les calculs suivants ,au risque d'augmenter considérablement l'incertitude sur le résultat.
Finalement,si on veut être rigoureux,ce n'est pas facile!
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