Bonjour
La formule du sulfate de fer II hydraté est .
On se propose de determiner la valeur du nombre entier y.
On dispose d'une solution aqueuse de sulfate de fer II hydraté, de concentration massique
On réalise alors le titrage des ions fer II dans un volume
La burette contient une solution oxydante de permanganate de potassium de concentration molaire .
Il est nécessaire de verser un volume de cette solution pour une oxydation complète.
1. Ecrire l'équation de la réaction
2. Déterminer la quantité de matière initiale d'ion fer II dans la prise d'essai.
Il faut 16mL de permanganate de potassium pour avoir une oxydation complète, donc 16mL est le volume équivalent.
Donc
3. Calculer la concentration molair des ions fer II.
4. En déduire y
Cela m'a l'air faux, pourriez vous me corriger ?
Skops
Salut Skops.
Peut-être une petite erreur dans la puissance de 10 à la question 3.
Le volume est de 10 mL donc il faut mettre :
.
(ensuite même erreur dans la question 4)
Ensuite le raisonnement m'a l'air correct (je n'ai pas vérifié les calculs).
A bientôt
Manu
Non excuse moi Skops
C'est toi qui a raison. A croire que je ne sais même plus convertir des litres en millilitres.
Je sors
Manu
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