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Titrage dioxyde de souffre
Bonjour, j'ai besoin d'aide sur cette exercice :
Le dioxyde de soufre SO2, est un gaz présent dans l'air pollué. Dès que la concentration massique en dioxyde de soufre dépasse 500 ug par m^3 d'air, la population est alertée. Lorsque l'on fait barboter de l'air pollué dans un litre d'eau, le dioxyde de soufre s'y dissout. Il est alors possible de titrer le dioxyde de soufre en solution à l'aide d'une solution de permanganate de potassium (K+(aq), MnO4-(aq)), titrage au cours duquel une réaction d'oxydoréduction se produit. La concentration en masse en dioxyde de soufre dans l'air pollué est alors déterminée.
Une solution S0, est préparée en faisant barboter un échantillon de volume de 1,00 x 10^4 m^3 d'air pollué dans un échantillon de volume V0=1,00 L d'eau.
Un échantillon de volume V1=10,0 mL de la solution S0, est versé dans un erlenmeyer de 100 mL. Une solution violette de concentration en quantité CMnO4- = 1,00 x 10^-2 mol/L.
Données :
• demi-équations électroniques :
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) +4 H2O(l)
SO2(aq) + 2H2O(l) = SO42-(aq) + 2e- + 4H+(aq)
masse molaire du dioxyde de soufre :
M(SO2) = 64 g/mol
volume à l'équivalence: V=15,0 mL
a. Montrer que l'équation de réaction support du titrage est 5 S02(aq) +2 Mn04- (aq) + 2 H20(l)→ produits.
b. Exprimer puis calculer la quantité nSO2,1 de dioxyde de soufre présent dans l'échantillon en début de titrage.
c. Exprimer puis calculer la quantité nSO2,0 en dioxyde de soufre dissous dans la solution S0.
d. Exprimer puis calculer la masse mS02,0 de dioxyde de soufre présent dans le volume V0 de la solution S0.
e. En déduire la masse mSO2, de dioxyde de soufre gazeux par m^3 d'air pollué. Conclure.
J'ai fait la a et la b mais je bloque sur la c, d et e.
S'ils vous plait aidez-moi.
Bonsoir,
@Nana76 : pour mémoire
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fiches du siteIl faut que tu nous dises ce que tu as été en mesure de faire pour qu'un échange constructif puisse démarrer.
Je pense avoir réussi à faire la question a. Mais je ne sais pas comment calculer la quantité de b et c et la masse de d et e
Excuse-moi de vous dérangez est ce que je peux envoyer une photo ? Car à copié je vais me perdre car les équations sont assez long et j'ai peur qu'on comprenne plus rien
Désolé mais nous demandons une recopie pour qu'un sujet puisse être retrouvé plus aisément.
Mais on te met à disposition des outils pour écrire des formules mathématiques :
extrait de 
la FAQ du forum :Q10 - Puis-je insérer des symboles mathématiques afin de faciliter la lecture de mon message ?
guide latex
présent sous la zone de saisie du message. La liste complète des caractères mathématiques est disponible dans le 
mode d'emploi du forumBonjour pour la question à je trouve comme équation de réaction 2MnO4- + 5SO2+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- +4H+
Tu ferais bien de faire un schéma de la situation initiale (avec les données utiles de l'énoncé) ainsi que pour le dispositif du dosage (avec les autres données utiles), cela t'aidera
Bonjour voici le
b) volume de l'équivalence =15mL
Échantillon du volume V1= 10mL
On en déduit donc que le volume ajouter de permanganate de potassium 5mL
On voit dans l'équation de réaction qu'il nous faudra SO2 pour 2MnO4-
La concentration de permanganate =1,00*10^-2mol.L-1
m=c*V
m-=1,00*10^-2mil.L^-1*0.005
m=5*10^-5 mol
J'ai oublié pour le b
Il faut 5SO2 pour MnO4- on déduit que 5/2*MnO4-=mSO2
MSO41=5/2*(5*10^-5)
MSO41=1,25*10^-4 mol
Je regarde ce que tu as fait ce soir ou demain matin, sans schéma il faut que je prenne le temps de lire tout ça pour ne pas répondre à côté de la plaque
c) mSO21= 1,25*10^-4 mol
mSO20= 100*mSO21
=100*1,25*10^-4 mol
=1,25*10^-2
La quantité m de SO20= 1,25*^-2mol
d) Masse molaire du dioxyde de soufre =64g.mol^-1
m=m*M
m=1,25*10^-2*64
m=0.8g
e) La masse de dioxyde de soufre mSO20 présent dans le volume Vo de la solution S0 est 0,8 g autrement dit 0,8g =8.10^-5 un
La limite est de 500ug par m3 d'air donc 500*1,0.10^-4= 5.10^-6ug/m3
La population n'a pas besoin d'être alerte
Bonjour,
Comme convenu je te fais un retour.
Je te l'avais écrit, il est primordial de faire un schéma de principe, pour fixer les idées :
Question a.
Bonjour pour la question à je trouve comme équation de réaction 2MnO4- + 5SO2+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- +4H+
OK mais à justifier
Question b.
Bonjour voici le
b) volume de l?équivalence =15mL
Échantillon du volume V1= 10mL
On en déduit donc que le volume ajouter de permanganate de potassium 5mL --> faux ! Tu n'as pas compris le principe d'un titrage d'une solution, lire attentivement la fiche
On voit dans l?équation de réaction qu?il nous faudra 5SO2 pour 2MnO4- erreur corrigée
La concentration de permanganate =1,00*10^-2mol.L-1
m=c*V horreur, m est la notation pour une masse et non une quantité de matière
m-=1,00*10^-2mil.L^-1*0.005 à reprendre
m=5*10^-5 mol à reprendre
Il faut que tu lises attentivement la fiche fournie pour le titrage :
[lien]A partir de l'équation-bilan, tu dois exprimer une relation à l'équivalence pour en déduire la quantité de matière initiale en SO2.
Question c. et d.
c) mSO21= 1,25*10^-4 mol non, à reprendre pour le choix de notation et suite à la reprise de la question 1.
Par ailleurs, il faut expliquer et justifier ce que tu fais.
mSO20= 100*mSO21
=100*1,25*10^-4 mol
=1,25*10^-2
La quantité m de SO20= 1,25*^-2mol
d) Masse molaire du dioxyde de soufre =64g.mol^-1 non, à reprendre pour le choix de notation et suite à la reprise des questions antérieures.
Il faut de nouveau expliquer et justifier ce que tu fais.
m=m*M
m=1,25*10^-2*64
m=0.8g
e) La masse de dioxyde de soufre mSO20 présent dans le volume Vo de la solution S0 est 0,8 g autrement dit 0,8g =8.10^-5 un
La limite est de 500ug par m3 d?air donc 500*1,0.10^-4= 5.10^-6ug/m3
La population n?a pas besoin d?être alerte idem, à rependre
Je t'en prie, reprends tout ça posément après avoir relu la fiche et explique/justifie toutes tes reprises 
Je regarderai tout ça à l'issue
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