Bonjour,
J'ai eu quelques soucis avec cet exercice, si on pouvait me corriger
L'aspirine (acide acétylsalicylique est un médicament très utilisé pour ses propriétés analgésiques, anti-inflammatoires et antipyrétiques. Elle est vendue, en pharmacie, sous différentes présentations et en particulier sous forme de comprimés a avaler.
L'aspirine est un acide de formule C9H8O4. Les comprimés contiennent essentiellement de l'aspirine sous forme acide.
Un comprimé d'"aspirine 500" contient en principe 500mg de cet acide. Vérifions le à l'aide de ce protocole:
-On verse environ 20 mL d'éthanol (alcool) et environ 20 mL d'eau dans une fiole jaugée de 100 mL. On y ajoute le comprimé et on agite pour le dissoudre complètement.On ajuste ensuite au trait de jauge avec de l'eau, et on agite pour homogénéiser. On a préparé la solution S.
- On prélève V=10,0 mL de la solution S que l'on verse dans un bécher ; On y ajoute environ 200 mL d'eau puis un barreau aimanté. On place l'ensemble sur un agitateur magnétique.
- On prépare une burette de 25 mL avec une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire : c(B)=0,02mol/L. (tous les indices sont entre parenthèses)
- On suit le titrage par conductimétrie. A l'équivalence on trouve
V(BE)=13,8mL.
1. Quelle est la formule de la base conjuguée de l'aspirine ?
C9H7O4- + H+ =C9H8O4
La base conjuguée : C9H7O4-
2. Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
C9H8O4 + 2HO- => C7H5O3- + CH3COO- + H2O-
3. Rappeler la définition de l'équivalence.
l'état du système à l'instant où le réactif titrant, initialement limitant devient le réactif en excès.
4. a. Quelle relation existe-t-il entre n(asp) quantité d'aspirine titrée et n(HO-) quantité d'ions HO- ajoutés à l'équivalence? En déduire une relation entre n(asp), c(B) et V(BE).
n(asp)=n(HO-)à l'équivalence
d'où n(asp)=c(B) * V(BE)
b. Calculer n(asp)
n(asp)=2,0.10^-² x 13,8E-3 (
n(asp)=2,76.10^-4 mol
donc la concentration C de l'aspirine dans la solution S:
C = n(asp)/V ( V = 10,0 mL)
C =2,76.10-² mol/L
5. Calculer la quantité de matière puis la masse d'aspirine contenue dans un comprimé. L'appellation "aspirine 500" est-elle correcte?
on sait que M(asp)=180 g/mol
donc m(asp)=n(asp).M(asp)
=2,76.10^-3 x 180
=4,968.10^-1 g
=496,8 mg
Merci d'avance pour votre aide et bon weekend à tous
bonjour,
La redaction est impeccable , les calculs sont justes, comme le prouve ton resultat proche des 500mg d'aspirine par cachet.
Seule ta réaction de titrage m'étonne...
Comment as tu obtenu ça?
au début, j'avais fait ça :
C9H8O4 + 2HO- = C9O + 5H2O-
Mais je trouvais ça étrange, donc j'ai feuilleté mon bouquin de Chimie de 2nd et il parlait de l'acide acétylsalicylique (J'ai bien fait de le garder )
oui peut être mais es-tu sur(e) que cela correspond à une réaction acide base?
Parce que les bilans acide/base sont plutot du genre: AH + OH- --> A- + H2O
et ici:
on a: C9H8O4 = C9H7O4- + H+
et OH- + H+ = H2O
d'où C9H8O4 + OH- ---> C9H7O4- + H2O non?
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