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Titrage de l'acide oxalique
Bonjour, j'ai un exo à faire pour demain.Pourriez-vous m'aider pour les questions 3 et 6.SVP.
voila le sujet:
En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2,H2O/C2O4H2.Lors du titrage d'un volume V[/sub]2=25,0 mL d'une solution aqueuse de cet acide, l'équivalence est atteinte après addition d'un volume Vequiv=10.0 mL d'une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire c[sub]1=1.00*10[/sup]-1 mol.L[sup]-1
1)Décrire le protocole expérimental permettant de réaliser ce titrage.
2)Ecrire l'équation de la réaction chimique du titrage.
3)Comment repère-t-on le volume équivalent?
4)Etablir le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence.En déduire la quantité de matière n[/sub]2 dans la prise d'essai.
5)Quelle est la concentration molaire de cette solution acide.
6)Cette solution a été obtenue en versant, dans une fiole jaugée de volume V[sub]3=100 mL, une masse m[/sub]3 d'acide oxalique pur, puis de l'eau jusqu'au trait de jauge.
Déterminer la masse m[sub]3
Merci pour votre aide!
Bonsoir,
Si tu pouvais réecrire ton message correctement
Si tu pouvais nous dire ce que tu as cherché et ou tu bloques.
Skops 
Bonjour, j'ai un exo à faire pour demain.Pourriez-vous m'aider pour les questions 3 et 6.SVP.
voila le sujet:
En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2,H2O/C2O4H2.Lors du titrage d'un volume V2=25,0 mL d'une solution aqueuse de cet acide, l'équivalence est atteinte après addition d'un volume Vequiv=10.0 mL d'une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire c1=1.00*10^-1 mol.L^-1
1)Décrire le protocole expérimental permettant de réaliser ce titrage.(ca c'est fait)
2)Ecrire l'équation de la réaction chimique du titrage.(là je trouve 2MnO4^-+5C2O4H2+2H^+
10CO2,H2O+2Mn^2++6H20 [^+ ou ^- signifie exposant + et exposant -]
3)Comment repère-t-on le volume équivalent?
4)Etablir le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence.En déduire la quantité de matière n2 dans la prise d'essai.
5)Quelle est la concentration molaire de cette solution acide.(c = 1.0*10^-1)
6)Cette solution a été obtenue en versant, dans une fiole jaugée de volume V3=100 mL, une masse m3 d'acide oxalique pur, puis de l'eau jusqu'au trait de jauge.
Déterminer la masse m3
:-x
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