Bonsoir à tous,

Voici un exercice que je dois faire et je bloque sur certaines questions.

Le vinaigre est une solution aqueuse contenant de l'acide éthanoïque CH₃COOH_(aq).
Le degré d'acidité d'un vinaigre correspond à la masse d'acide éthanoïque contenue dans 100 g de vinaigre. Les vinaigres du commerce ont un degré d'acidité de l'ordre de 6°.

Manipulations : Le vinaigre, solution S de concentration C, est trop concentré. Avant de réaliser le titrage, on effectue une dilution par 10 du vinaigre commercial. On obtient une solution diluée S₀, de concentration C₀. On procède au titrage conductimétrique d'une prise d'essai de volume V₀=10,0 mL de la solution S par une solution de soude de concentration C_S=1,00.10^-1 mol/L.

Résultats: Pour repérer l'équivalence, on mesure la conductivité de la solution titrée pour chaque volume V_S de solution de soude ajouté. On trace alors le graphe =f(V_S).

1. Réaction support du titrage
a. Donner le couple acido-basique auquel appartient l'acide éthanoïque, ainsi que sa demi-équation.
b. Quelle est l'espèce chimique titrante ? Donner le couple auquel elle appartient, ainsi que sa demi-équation.
c. Établir l'équation de la réaction support du titrage. Quelles propriétés doit-elle présenter ?

2. Titrage

Etat initial : Quelle devrait être la conductivité de la solution aqueuse de vinaigre avant le titrage ? Pourquoi n'est-ce pas le cas ?

Avant l'équivalence: Quel est le réactif limitant ?
Lister toutes les espèces chimiques participant à la conductivité de la solution présentes dans la solution titrante. Pour chacune d'entre elles, dire si sa quantité augmente, diminue ou est constante lors de l'ajout de la solution de soude.
Justifier l'allure du graphe avant l'équivalence.

Après l'équivalence : Quel est le réactif limitant ?
Lister toutes les espèces chimiques participant à la conductivité de la solution présentes dans la solution titrante. Pour chacune d'entre elles, dire si sa quantité augmente, diminue ou est constante lors de l'ajout de la solution de soude.
Justifier l'allure du graphe après l'équivalence.
Grâce à quelle espèce chimique la conductivité augmente-t-elle plus vite après l'équivalence ?

3. Exploitation
On détermine le volume équivalent sur le graphe : V_S,Eq=10,7 mL.
a. Déterminer la concentration de la solution titrée S₀.
b. Quel est le degré d'acidité du vinaigre S ?
c. Comparer cette valeur à celle donnée sur l'étiquette.

1. a. CH₃COOH/CH₃COO^-
CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

b. espèce chimique titrante : la soude
couple : H₂O/HO^-
H₂O=HO^-+H⁺

c. CH₃COOH+HO^- CH₃COO^-+H₂O

2. Etat initial : (?)

Avant l'équivalence :
Réactif limitant : la soude.
Espèces chimiques participant à la conductivité : les ions acétate CH₃COO^- et les ions hydroxyde HO^-.
Les ions acétate augmentent et les ions hydroxyde diminuent lors de l'ajout de la soude.
L'augmentation de la conductivité est due à l'augmentation de la concentration des ions acétate.

Après l'équivalence :
Réactif limitant : le vinaigre.
Espèces chimiques participant à la conductivité : les ions acétate CH₃COO^- et les ions hydroxyde HO^-.
Les ions acétate diminuent et les ions hydroxyde augmentent lors de l'ajout de la soude.
L'augmentation de la conductivité est due à l'ajout des ions hydroxyde qui ne réagissent plus avec le vinaigre. De plus, la conductivité molaire ionique des ions hydroxyde (19,92 mS.m².mol^-1) est supérieure à celle des ions acétate (4,09).
La conductivité augmente plus vite après l'équivalence grâce aux ions hydroxyde.

3. a.

équation	CH3COOH +	HO-	CH3COO- +	H2O
état initial	n0	nS	0	excès
état intermédiaire	n0-x	nS-x	x	excès
à l'équivalence	n0-xEq	nS-xEq	xEq	excès

- à l'équivalence, tous les ions HO^- sont consommés donc n_S-x_Eq=0 x_Eq=n_S=C_S*V_S,Eq
donc x_Eq=1,00.10^-1*10,7.10^-3=1,07.10^-3 mol

- à l'équivalence, tous les ions CH₃COOH sont consommés donc n₀-x_Eq=0 n₀=x_Eq=1,07.10^-3 mol
De plus, C₀=n₀/V₀=(1,07.10^-3)/(10,0.10^-3) donc C₀=1,07.10^-1 mol/L.

Voilà il reste les deux dernières questions que je n'ai pas réussi.
J'aimerais également avoir une correction rapide si possible.

Merci d'avance et bonne soirée.