Bonjour,
je rencontre des difficultés à déterminer la concentration et la quantité de matière d'espèces chimiques.
L'énoncé a été récemment posté, une redirection a été proposée, mais je n'ai pas bien compris cette dernière.
Voici l'énoncé :

Un détartrant pour une cafetière vendu dans le commerce se présente sous forme d'une poudre blanche  essentiellement de l'acide sulfamiqueNH2SO3H(s). Les solutions de cet acide détruisent les dépôts calcaires formés pas le passage de l'eau.
1)En solution aqueuse, l'acide sulfamique se comporte comme l'acide chloridrique0 la base conjuguée de l'acide sulfamique est l'ion sulfamate H2NSO3-(aq). Quelles sont les espèces chimiques présentes dans la solution d'acide sulfamique?
2) On dissous 2.00g de ce détartrant dans l'eau distillée contenue dans une fiole jaugée de 250.0mL, on complète ensuite au trait de jauge et on agite. On dispose alors d'une solution S. On dose Va=20.0mL de cette solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire cB=1.00*10-1mol.L-1

Il nous demandait ultérieurement d'écrire l'équation de réaction de titrage, j'ai trouvé celle-ci :
H₃O⁺ + HO^- + Na⁺ + H₂NSO₃^-   2H₂O + Na⁺ + H₂NSO₃^-

- déterminer graphiquement le volume de solution d'hydroxyde de sodium introduit à l'équivalence : 15mL

- dresser le tableau d'évolution du titrage à l'équivalence :

Etat	H3O+	HO-	Na+	H2NSO3-	2H2O	Na+	H2NSO3-
Initial	n (H3O+)i	n (HO-)versé	n (Na+)versé	n (H2NSO3-)i	0	0	0
Equivalence	n (H3O+)i - xe	n (HO-)versé - xe	n (Na+)versé - xe	n (H2NSO3-)i - xe	xe	xe	xe

Mais après, je ne parviens pas à élucider ces deux problèmes :
- Déduire de ce tableau la concentration et la quantité de matière en ions oxoniums de la solution S. Quelle est la quantité de matière d'acide sulfamique contenue dans l'échantillon de 2.00g de détartrant?
- Calculer la masse d'acide sulfamique contenu dans l'échantillon. En déduire le pourcentage en masse de l'acide sulfamique dans le détartrant étudié.

Données: Masse molaire de l'acide sulfamique :M(Nh2SoO3H)=97.0g.mol-1
(H3O+)=35mS.m2.mol-1. (Na+)=5mS.m2.mol-1  (HO-)=20mS.m2.mol-1      
(NH2SO3-)=2mS.m2.mol-1

J'ai tenté de faire cela :
n (H₃O⁺)i - x_e = 0
n (H₂NSO₃^-)i - x_e = 0
x_e = n (H₃O⁺)i = n (H₂NSO₃^-)i - x_e

Mais cela me paraît bizarre puisque je compare les deux espèces chimiques initiales. Vaudrait-il mieux faire :  x_e = n (H₃O⁺)i = n (HO^-)versé ?

Et après remplacer les "n", par : C_A*V_A = C_B*V_B ?


Pourriez-vous m'éclairer s'il-vous-plaît ?