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Titrage conductimetrique d'un détartrant
Bonjour,
Je bloque sur cet exercice :
En travaux pratiques,on propose à un binome d'élèves de déterminer par titrage la pureté d'un détartrant menager acide . d'apres le fabricant, le sachet contient 25,0g d'acide sulfamique , de formule NH2SO3H. En solution aqueuse, l'acide sulfamique est l'acide du couple acide/base NH2SO3H/NH2SO3-.
les eleves disposent d une solution de soude de concentration CB=5,oo.10^-1 mol/L-1
ils dissolvent un sachet de detartrant de masse 25,0g dans 1 L d'eau (solution A), prelevent une prise d'essai de volume V1= 10 mL, qu'ils versent dans un becher et ajouten 90 mLd'eau .Il realisent un titrage conductimetrique et calculent les valeurs de la conductance G de la solution dans le becher au cours de celui-ci .Enfin ils tracent le graphe representant Gen fonction du volume de base V versé .
1 Ecrire l'equation de la reaction qui se produit lors de la dissolution du detartran dans l eau et quelle est la constante de la réaction de titrage?
2 Quelle est l'equation de la reaction de titrage ? de quel type de reaction s'agit il ?
3 les eleves ont determine un volume equivalent Veq=5 mL de base versé.Determiner la quantité de matiere d'ions hydroxyde HO- introduite a l'equivalence.
4 determiner la quantite de matiere d'ions titres contenue dans la prise d'essai de la solution de detartrant
5 determiner la quantite de matiere, puis la masse d'acide sulfamique presente dans un sachet
6 en deduire la pureté du detartrant
Reponses:
1. J'ai trouvé NH2SO3H + H2O -> NH2SO3- + H3O+
2. J'ai trouvé NH2SO3H + HO- -> NH2SO3- + H2O : c'est un réaction d'oxydo réduction.
3. Là je bloque ... je suis pas sur qu'avant ca soit juste.
Merci d'avance
Salut
!
1) oui donc K° = ...
2) ok pour l'équation mais c'est plutôt une réaction acido-basique non?
3) Tu fais un tableau d'avancement
Pardon pour la 2) c'est la réaction de titrage donc c'est plutôt la réaction entre les ions oxonium et hydroxyde...
Pour la 1) on a pas à faire le K (désolé de l'avoir marqué)
Pour la 2), oui c'est acido basique je l'avais mit sur ma feuille je sais pas pourquoi j'ai mis ca.
Donc H3O+ + HO- -> 2H2O ? Mais on ne faite pas intervenir le couple NH2SO3H/NH2SO3- ?
Merci de m'avoir répondu si vite =)
1) ok
2) Mais l'acide sulfamique est déjà dissous lors de l'ajout de soude
3) il te manque l'unité et j'aimerai le détail du calcul stp
D'accord
3) On a : NaHO -> Na+ + HO-
Donc CNaHO= [Na+] = [HO-]
n = C * V = 5,00.10^-1 * 5,00.10^-3 = 2.50.10^.3 mol/L
Ok pour le calcul de concentration initiale
Ok aussi pour l'équivalence mais écris l'égalité de qté de matière à l'équivalence
nNa+=nHO-
En revanche la seconde est correcte
D'accord merci =)
Par compte ca m'as embrouillé pour la question 4.
J'avais fait :
nNH2SO3H= nHo- = 2,50.10^-3 mol mais je doute fortement que ca soit ca. il y a une histoire quand ils dissolvent les 10mL dans 90mL ?
Bonjour,
Désolé du retard, quelque problèmes d'ordinateur.
Je ne comprend pas vraiment, il y a donc 10 fois moin d'ion HO- que d'ion NH2SO3H ?
Je suis vraiment perdu là ...
Merci
Salut!
Non tu dissous 10 mL dans 90 mL, la quantité de matière est constante mais C varie:
C*V = Co*Vo
Si on calcule C on obtient :
C = (10.10^-3*5,00.10^-1)/100.10^-3 = 0.05 mol/L
C'est ça ?
Mais, un petit détail m'échappe (ça parrait bête mais) Qui sont les ions titrés ?
Donc :
n = C*V = 0.05 * 0.100 = 0.005 mol ??
Non ça ne doit pas être ça. Pourriez vous m'expliquer svp ?
Je ne sais pas, j'ai refait n =C*V, donc j'ai pris la Concentration trouvée avant et les 100 ml de la solution diluée
D'accord.
Pour la 5., la qté de matiere de NH2SO3H est elle égale à La qté de matiere de NH2SO3- ?
Si c'est le cas ; on a :
m = n*M = 0.005 * 97.1 = 0.4855 g ?
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