Bonjour à tous !!

J'ai un problème avec un tp de chimie sur les dosages. j'ai fait les manipulations en cours mais je dois terminer le tp chez moi et je n'y arrive pas. Si quelqu'un pourrait m'aider se serait très sympa.

Voici l'énoncé :

Certains produits d'usage courant comme les déboucheurs d'évier renferment des espèces chimiques basiques. Par titrage on peut déterminer la quantité de ces espèces et vérifier les indications portées par le fabriquant.

L'étiquette d'un produit ménager pour déboucher les éviers présente les informations suivants:
"Destop, déboucheur surpuisant, danger, produit corrisif, contient de l'hydroxyde de sodium (soude caustique), solution à 2%"

Par titrage conductimétrique on veut vérifier la teneur en hydroxyde de sodium d'une solution servant de déboucheur de canalisation.
La solution titrante est l'acide chlorydrique de concentration en soltué apporté C_A= 1,00x10^-1mol/L.

Préparation de la solution titrée.
La solution commerciale de ce déboucheur est trop concentrée pour pouvoir être titrée : il faut la diluer 100 fois. On désire fabriquer 100mL de solution diluée S.

1) Proposer un protocole permettant de préparer la solution S et le réaliser avec le matériel
disponible.
Je l'ai fait

Réalisation du montage permettant le titrage conductimétrique
On titre un volume V_S égal à 20,0mL de la solution diluée S par l'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté C_A= 1,00x10^-1mol/L.

2) Faire un schéma du montage et le réaliser.
Je l'ai aussi fait

Réalisation du titrage conductimétrique
Verser la solution d'acide chlorydrique mL par mL en relevant la conductivité de la solution jusqu'à un volume total de 20,0mL.

3) Faire un tableau des mesures avec V(acide, versée) et

Exploitation du suivi conductimétrique

4) tracer la courbe =f(V(acide, versée))
je l'ai fait, cela donne un courbe en V

5) Déterminer graphiquement le volume à l'équivalence que l'on notera V_E.
D'après mon graphique j'ai V_E= 12,9mL

6) Ecrire l'équation de la réaction servant de support au dosage.
Pour ça j'ai HCl contient des ions H₃0⁺
NaOH contient les ions OH^-
L'eau est en excès je suppose.
L'équation est donc H₃0⁺ + OH^--> 2H₂0

7) a. Construire un tableau d'évolution du système pour une quantité de matière d'ions oxonium versée, n(H₃0⁺, versée) quelconque.

Voici mon tableau:


                                    H₃0⁺ + OH^- -> 2H₂0

Etat initial        x=0      excès     C.V         excès

En cours              x      excès     C.V-x      excès

Equivalence      x_E       excès     C.V-x_E      excès

je ne suis pas trop sûre du tableau


b. En déduire la relation à l'équivalence entre la quantité OH^- et la quantité d'ions H₃0⁺ versée.
A partir de ce moment je suis perdue

c. Calculer la quantité d'ions OH^- titrée et en déduire la concentration molaire C_B de la solution S titrée.

8) En déduire la concentration C₀ de la solution commerciale de Destop ménager?

9) Sachant que la produit à une densité d=1,22, calculer le pourcentage en masse d'hydroxyde de sodium contenu dans cette solution commerciale.

10) Evaluer l'écart relatif, en pourcentage, par rapport à la valeur indiquée par l'étiquette.

Merci beaucoup d'avance pour votre aide !

Bonne après-midi à tous !!