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Titrage colorimétrique
Bonsoir à tous,
J'aimerai qu'on me guide durant cet exercice s'il vous plaît. Merci.
12 individus réalisent un titrage des ions fer II en milieu acide par des ions permanganate.
Voici un protocole mis à disposition :
Prélever un volume V = 20,0 mL de solution de sulfate de fer ( Fe2+ + SO4 2- ) acidifée grâce à une pipette jaugée.
Introduire ce prélèvement dans un erlenmeyeur.
Faire le titrage avec une solution de permanganate de potassium ( K+ + Mn0'- ) de concentration effective en ions permanganate C' = 2,00.10^-2 mol.L^-1
Les 12 individus relèvent des volumes équivalents :
On donne également MnO4- (aq) / Mn2+ ; Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq)
Détermine la concentration effective en ions fer II et également son incertitude-type. Exprime cela sous la forme d'intervalle
Pour l'instant, j'ai écrit l'équation de la réaction:
MnO4- / Mn2+ : MnO4- + 2H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Fe3+ / Fe 2+ : ( Fe2+ = Fe3+ + e-) *5
Equation finale :
MnO4- (aq) + 8H+ (aq) --> Mn2+ (aq) + 4H2O + 5Fe3+
Les réactifs titrants et titrés ont été introduits dans les proportions stoechimétriques :
n i (Mn04-) / 1 = n e ( Fe2+) / 5
Or, n = C* V
Bonsoir,
Pour l'instant, j'ai écrit l'équation de la réaction:
MnO4- / Mn2+ : MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (coquille)
Fe3+ / Fe 2+ : ( Fe2+ = Fe3+ + e-) *5
Equation finale :
MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5Fe2+ --> Mn2+ (aq) + 4H2O + 5Fe3+ (coquille)
A l'équivalence, les réactifs titrants et titrés ont été introduits dans les proportions stoechimétriques :
n i (Mn04-) / 1 = n e ( Fe2+) / 5
i pour initial
e pour équivalence ?
Or, n = C* V ça ne veut rien dire si tu ne définis pas les notations utilisées
Désolée, ce sont des erreurs d'inattentions.
Oui,
i pour initial
e pour équivalence
Pour déterminer la concentration
n= C * V
C ( Mn04-) * V = C'* V' équivalence
D'où : C (MnO4-) = (C'*V'équivalence) / (5*V)
?
Attention à tes notations qui ne respectent pas celles de l'énoncé (V'E et non v'éq ou V'équivalence).
Ensuite,
[X] = concentration molaire d'une espèce chimique présente en solution
C = concentration molaire de la solution
Et on te demande d'exprimer la concentration en ions Fe2+ et non en MnO4-
mais que vaut v'éq ? Sachant qu'il y a plusieurs valeurs dans la tableau
Tu as un tableau fourni avec les volumes versés à l'équivalence pour chaque personne ayant fait l'expérience.
Tu rajoutes une ligne pour calculer la concentration en Fe2+ pour chaque personne puis en déduire une incertitude de mesure sur la base de ces résultats
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