Bonjour je n'arrive pas a une question de mon exercice pourriez vous m'aider svp

Un échantillon d'eau oxygénée de volume V=20,0mL est titrée par une solution de concentration en quantité C_I- = 2,00mol.L d'iodure de potassium. L'équivalence est repérée pour le volume V_é= 18,0 mL de solution titrante versée.
Données: équation de réaction support du titrage:
H₂O₂ + 2 I- + 2H+ --> produits

a) Etablir la relation entre les quantités n_H2O2,début en début de titrage et n_I-,éajouté à l'équivalence.
b) Exprimer puis calculer la quantité n_I-,éd'ion iodure ajouté à l'équivalence.
c En déduire la quantité n_H2O2,début de peroxyde d'hydrogène dans l'échantillon titré.
d) Exprimez puis calculer la quantité n_H2O2de peroxyde d'hydrogène dans une solution de volume V'=1,0L d'eau oxygénée.
Voici mon exercice j'air réussi toute les questions sauf la d.
Merci de bien vouloir m'aider

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
1 sujet créé = 1 problème

Oui alors pour la question a, j'ai écrit la relation entre les quantités des réactifs: n_H2O2,début/1 = n_I-,é/2

Pour la question b: j'ai calculé la quantité de matière de n_I-,é qui est : n_I-,é= C_I-* V_I-,é = 3,6E-2 mol

Et pour la question c, a l'aide des résultats précédant j'ai calculé la quantité de n_H2O2,début= 1,8E-2 mol

a. Justifie ton résultat en rappelant la définition de l'équivalence

b. OK

c. OK

d. Si tu supposes que les molécules de peroxyde d'hydrogène sont bien réparties dans la solution, si tu en connais la quantité pour V = 20,0 mL, que sera-t-elle pour V' = 1,0 L ?

mais justement je ne connait pas la quantité pour V= 20,0 mL

ah si je la connaît, c'est la quantité de n_H202,debut?

Oui tu l'as déterminée par le biais du titrage

D'accord mais sachant que n_{H2O2, debut}=1.8E-2 Mol, je ne vois pas comment faire pour trouver sa quantité dans un volume de 1.0 L

Il faut en revenir à la définition fondamentale de la quantité de matière vue en classe de seconde

D'accord en effet je la connait, c'est : n = C*V mais je ne connait pas la concentration  car celle qui est donné dans l'énoncé est celle de l'iodure de potassium

Non, ce n'est pas la définition fondamentale de la quantité de matière : [lien]

désolé mais je ne comprend pas, je n'ai aucune de ces valeurs

OK, prenons un exemple plus simple : considérons 1,00 L d'eau ; il y a N molécules d'eau uniformément réparties dans le contenant.

Si maintenant on en prélève 1/5 = 200 mL d'eau, il y a 1/5 de N molécules d'eau dans cet échantillon, tu es d'accord ?

Et comme n = N/Na, s'il y a n mol d'eau dans 1,00 L, alors il y aura n/5 mol dans 200 mL d'eau, on est d'accord ?

Ton exercice ne traite que d'un prélèvement d'une solution mère sans dilution

je suis d'accord pour le premier calcul mais pour le deuxième je ne comprend pas ce qu'il ce passe avec Na

Tout simplement :

V= 20,0mL <=> n_{H2O2, début} = 1, 8.10^-2 mol

V' = 1,0 L = ... mL <=> n'_{H2O2, début} = ?

V'= 1000mL donc n_H202,début= 0,9 mol ?
Il suffisait juste de faire un produit en croix?

Oui puisque la concentration de la solution ne change pas suite à un prélèvement :

C = n'_{H2O2, début}/V' = n_{H2O2, début}/V

<=> n'_{H2O2, début} x V = n_{H2O2, début} x V'

<=> n'_{H2O2, début} = n_{H2O2, début} x V'/V

D'accord, merci pour votre aide

Je t'en prie ! Bonne soirée et à une prochaine fois !