Bonjour je devais rendre un Tp sur le titrage mais les calculs me posent énormément de problème je vais donc vous l'écrire

Objectifs : préparer une solution diluée (S1) à partir d'une solution (S) de sel de Mohr contenant du sulfate de fer (Il) ; réaliser un titrage colorimétrique de la solution (S) avec une solution de permanganate de potassium afin de déterminer la concentration molaire en sel de Mohr de la solution (So).

Document 1 :
Le sel de Mohr ainsi nommé en l'honneur du chimiste allemand Karl Friedrich Mohr, ou alun de fer(II), est un solide ionique hydraté (NH4)2Fe(SO4)2 , 6 H2O. Il est formé des ions fer (II), ammonium et sulfate.
Il existe à l'état naturel, sous le nom de mohrite.
Ce qui nous intéresse nous dans le sel de Mohr, ce sont les ions fer (II) Fe* qu'il contient.

4. Dilution de la solution de sel de Mohr So :
On souhaite préparer 250 mL de solution de sel de Mohr à partir de So avec un facteur de dilution 10. Dresser la liste de matériel:
- propipette
- pipette jaugée de 25 mL
- Fiole jaugée  de 250 mL
- becher

f = Co/ Cf = VF/Vo
f = Vf/Vo -> Vo = Vf/f
Vo = 250/10
Vo = 25mL


6. Titrage rapide:
l'élève 1 fait toute ces étapes:
•Remplir la burette avec la solution titrante de permanganate de potassium de concentration
molaire c2 = (2,00 # 0,01)x 10°3 mol.L-1
. Dans un bécher propre et sec, verser un volume V = 10,0 mL prélevé à la pipette jaugée de la solution S1 préparée précédemment,
• Mettre des gants et des lunettes puis ajouter, dans ce bêcher, 1 mL d'acide sulfurique concentre,
Une fois tout en place Faire vérifier puis démarrer le titrage rapide pour trouver le volume équivalent (au changement de couleur) approximatif.
• Ve approx = 11,4 mL

7. Titrage précis :
l'élève 2 fait toute ces étapes:
• Reprendre l'ensemble des étapes du titrage rapide. Faire verifier
• Réaliser le titrage de manière précise c'est-à-dire à la goutte près ! ! En étant très précis autour de l'équivalence, déterminer le volume équivalent.

VE = 11,6 # 0,5 mL