Bonjour à tous ! Voilà... J'ai trouvé un exercice dans un livre pour m'entraîner à un futur devoir surveillé, et je ne parviens pas à le commencer.

Voici l'énoncé:
On prépare une solution de chlorure d'hydrogène par dissolution d'un volume de chlorure d'hydrogène gazeux d'environ 1L dans 2L d'eau.
a) Quelle est la valeur approximative de la concentration des ions H3O+ dans la solution obtenue ?
b) Comment pourrait-on connaître précisément cette valeur ?
c) On veut doser 10 mL de cette solution de chlorure d'hydrogène. Parmi les différentes solutions proposées ci-dessous, laquelle est-il préférable d'utiliser ?
- solution d'hydroxyde de sodium de concentration 5,0.10^-4 mol.L-1,
- solution d'hydroxyde de sodium de concentration 5,0.10^-2 mol.L-1,
- solution d'hydroxyde de sodium de concentration 5,0.10 mol.L-1,
Justifier la réponse.
(si quelqu'un pouvait m'expliquer concrètement à quoi sert un titrage, et comment cela fonctionne, je serais déjà bien dépannée...)
d) Décrire précisément le protocole opératoire du dosage.
e) Lors de ce dosage, comment détermine-t-on l'équivalence ?

Merci d'avance à ceux qui se pencheront sur cet exo !