Bonjour.
J'ai un problème pour commencer cet exercice ( le 1) ). Pouvez-vous m'aider pour que je puisse avancer?

Un échantillon de masse m=0,20g,  d'un solide réduit en poudre, supposé ne contenir que du soufre S est enflammé puis introduit dans un flacon contenant un volume V de 1,0 L de dioxygène O2, et un volume V0=50 mL d'eau distillée. La réaction de combustion du souffre a pour équation
S + O2 =>SO2. Lorsque la réaction est terminée, le flacon est agité pour que tout le dioxyde de soufre formé se dissolve. Soit S la solution obtenue.

1)A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la composition théorique en quantité de matière du système après la combustion.
En déduire la concentration  théorique Cth en dioxyde de soufre de la solution obtenue après l'agitation.

2)Pour déterminer la concentration C de la solution S, on en prélève, avec précision, un volume V=10,0mL que l'on introduit dans un erlenmeyer. Un système d'agitation est mis en place et on dose la solution de dioxyde de soufre par une solution S1 de permanganate de potassium de concentration C1=0,020mol/L. Le volume versé de S1 pour atteindre l'équivalence est VE=13,0mL. Au cours de  la réaction, SO2 (incolore) est transformé en ion SO42- (incolore) et l'ion permanganate MnO4- (rouge/violet) transformé en ion manganèse II Mn2+ (incolore).

a) Avec quel matériel prélève-t-on S1?
b) Écrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondant aux deux couples mis en jeu.
c) Comment l'équivalence est-t-elle repérée?
d) Trouver la concentration C de la solution S à l'aide d'un tableau.
e) En comparant les concentrations Cth et C, calculer le pourcentage en soufre de l'échantillon de masse.

Merci