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Titrage
Bonjour
J'ai un exercice à faire et je suis bloquée.
On souhaite déterminer la concentration inconnue c en soluté apporté d'une solution S d'acide sulfurique. Pour cela, on en verse, dans un bécher, un volume V=50,0 mL auquel on ajoute Ve = 150 mL d'eau distillée. On titre ce mélange à l'aide d'une solution S' d'hydroxyde de sodium de cocnentration c' = 1,0*10^-2 mol/L et l'on suit ce titrage par conductimétrie.
a. Ecrire l'équiation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H2SO4 sachant qu'il se forme des ions sulfates SO42-
b. En déduire une relation entre la concentration c en acide sulfurique apporté et la concentration effective (H3O+).
C. Ecrire l'équation du titrage.
Pour le a j'ai trouvé
H2SO4 + 2H2O -> 2H3O+ + HO-
POur le b :
(H3O+)= 2c
et je bloque pour le c
Si qqn peut m'aider
merci
bizarre... J'ai pas appris la dissolution de la même manière que toi.
Normalement, le réactif se décompose en ions. Dans ton équation, il manque les ions sulfate.
En fait j'ai mis cette équation pour pouvoir répondre à la question b !
Ca doit etre : H2SO4 -> 2H+ + SO42-
C ca ?
Il faut se demander quels sont les ions correspondant aux réactifs et ensuite équilibrer:
H2SO4 -> 2 H3O++ SO42-
mais tu peux aussi remplacer les ions H3O+ par les ions H+. Ca revient au même
mais la l'équation n'est pas équilibré ?
Il y a 4 O d'un coté et 6 de l'autre et je vois pas comment on peut faire !
Pour la question b, tu as seulement besoin de regarder les nombres stoechiométriques correspondants à l'acide sulfurique et l'ion H3O+.
^^ considère que les O sont arrivés grâce à l'eau ^^'. Puisque si tu laisses H+ ça marche, non?
Enfin, si tu veux l'équation complète, je crois que c'est:
acide sulfurique + 2 H2O -> ce que j'ai écrit plus haut.
(désolée, mais je suis un peu flemmarde)
C'est vrai qu'il vaut mieux que ce soit complet. Garde la dernière équation de dissolution.
En tout cas, ça ne change rien pour la question b. Tu trouves quoi ? (Juste pour savoir si tu as compris la logique)
lol
pour b j'ai trouvé que comme pour 1 mol de H2SO4 il yè a 2 mole de H3O+
ca fait (H3O+) = 2c
c ca ?
C'est sur ta copie qu'il faut préciser.
je suis un peu rouillée... C'est quoi déjà? Y a pas quelque chose dans ton cours ?
Je vais chercher dans un bouquin
c'est l'équation de la réaction qui se passe entre un réactif de la solution d'acide sulfurique et un réactif de la solution d'hydroxyde de sodium
donc la je pense que c'est
Na+ + SO42- -> ?
Parce que avec les ions H3O+ on peut pa en déduire la concentration d'acide sulfurique car (H3O+) = 2c
Déjà, pour le dosage, il y a deux types de réaction d'après le bouquin:
acide/base ou oxydo-réduction.
Je pense que c'est une réaction acido-basique. Sinon, pourquoi il aurait précisé "acide sulfurique".
Après, faut chercher la base dans NAOH. Moi, je pense plutôt que c'est OH-
Il faut faire comme pour les réactions acido-basique:
chercher les couples, les demi-équations et enfin l'équation de la réaction.
L'acide conjugué de HO- est l'eau H2O. Il suffit d'appliquer la définition d'une base qui capte un proton: HO- + H+ = H20.
Ca te fait une première demi-équation. En plus, on se trouve en présence d'eau, donc c'est bon.
euh... Y a quelqu'un ? J'ai l'impression de bosser toute seule.
Tu suis ou non ? (sans être méchante)
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