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Thermodynamique
Bonsoir, j'ai un souci pour cet énoncé :
À 700K, la constante d'équilibre :
H2+ I2 ->2HI ( ce sont des gazs ) vaut 54.
Si lorsqu'on introduit x mol de HI dans un ballon vide, on trouve 0,15 mol de H2 à l'équilibre à 700 K, combien X doit valoir ?
Je suis complètement perdue, quelqu'un peut m'eclairicir Svp ? Je ne sais pas quelle formule je dois appliquer ..
Entre temps voici ce que j'ai fait : mais je ne sais pas si c'est correct :
2HI —————-> H2. + I2
n 0 0
-2.0.15 0,15 0,15
1/54=0,15x0,15/ (n-30)2
Puis j'ai isolé n= 1,44 mol..
est ce que mon raisonnement est bon?
Bonsoir
Le raisonnement est bon.
Je suppose que tu as fait une faute de frappe et qu'il faut lire :
1/54 = 0,15 x 0,15 / ( n - 0,30 )²
J'ai trouvé n = 1,4023 mol qu'on arrondit à 1,40 mol où même à 1,4 mol si on veut garder la même précision que les données de l'énoncé
Remarques :
- Eviter d'écrire -2.0.15 qui prête à confusion : Préférer -2 x 0,15 ou bien -2 * 0,15
- Les mots qui se terminent par "z" (nez, riz) ne prennent pas de "s" au pluriel.
Un gaz , des gaz
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