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Tests de reconnaissance de cations métalliques en solution.
Bonjour,
J'ai un exercice de chimie que je ne comprends pas bien, voici l'énoncé :
Données : M(Cu) = 63.5 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1
On mélange une solution d'hydroxyde de sodium à une solution de chlorure de cuivre II.
1) Écrire l'équation bilan
j'ai trouvé : Na+ + HO-+ Cu2+ + Cl- 
NaCl + (OH)2Cu mais je ne suis pas sûre.
2) On veut obtenir 5.5.10-2 mol d'hydroxyde de cuivre.
a) Quelle est la quantité de matière d'ions cuivre II nécessaire ?
b) Quelle est la quantité de matière d'ions hydroxyde nécessaire ?
C'est là que ça se complique...je sais pas quoi faire, utiliser un tableau d'avancement, ou autre chose ?
Je vous remercie par avance 
Bonjour
1) Déjà penses à toujours indiquer en indice l'état physique du composé ca sera plus rigoureux.
On forme bien Cu(OH)2(s) mais tu vois que tu as 1OH- à gauche et 2OH- à droite ! Ca ne va pas ! Il faut équilibrer ca !
On ne forme pas spontanément du sel NaCl : les ions Na+ et Cl- resteront en solution (ils sont spectateurs)
2) Si tu as du mal je te conseille de faire un tableau d'avancement oui !
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