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Test des ions nitrate
bonjour j'ai un probleme dans un exercice de chimie
y a t'il quelqu'un qui peux m'aider stp ?
voici l'exercice
Lorsque l'on ajoute un morceau de zinc dans une solution aqueuse acide de permanganate de potassium, (K+ + MnO4)
La solution, initialement violette se décolore très lentement. Il se forme des ions Mn2+ et Zn2+
1) Expliquer la décoloration de la solution.
Écrire la demi-équation d'oxydo-réduction permettant d'interpréter ce phénomène.
2) Établir l'équation complète de la réaction d'oxydo-réduction (réaction 1).
3) En présence d'ions nitrate la réaction est plus rapide.
a) Dans une première étape les ions nitrate NO3- réagissent avec le zinc métal pour donner des ions Zn2+ et du monoxyde d'azote NO.
- Établir l'équation de cette réaction (réaction (2)).
b) Dans une deuxième étape, les ions permanganate réagissent avec le monoxyde d'azote. Il se forme des ions Mn2+ et NO3
- Établir l'équation de cette réaction (réaction (3)).
c) Combiner et additionner les équations des réactions (2) et (3) pour éliminerNO3- .
Conclure.
merci d'avance
Salut
!
1) Les ions permanganate qui donnent la couleur violette sont consommés, ils sont réduits en ions manganèse.
Tu te sens d'écrire les demi-équations?
donc c'est MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4HO ?
et pour les autres question on fait comment ?
merci pour ton aide
Attention 4H2O même si je pense que c'est une erreur de frappe.
2) Tu as les deux demi-équations donc tu peux y aller
3-a) Ecris les demi-équation puis l'équation
3-b) pareil
3-c) Tu fais une combinaison linéaire et tu en déduis que l'ion nitrate est un catalyseur
1) c'est MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 2H2O ou MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ?
si c'est MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O donc
2) (MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O )*2
(Zn = ZN2++2e- )*5
qui donne 2MnO4- + 16h+ + 2Zn 
2Mn2+ + 20H2O + 5ZN2+
c'est bien ca ?
pour le 3) c'est (Zn = ZN2++2e-)*3
(NO3- + 4h+ + 3e- = NO + 2H2O ) *2
qui done 3Zn +3NO3- + 12h+ 3ZN2+ + 2NO + 4H2O
c'est ca ?
merci
pour le 3) b) on fait comment car on peut pas faire
NO3- + 4h+ + 3e- = NO + 2H2O
MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Dans une deuxième étape, les ions permanganate réagissent avec le monoxyde d'azote. Il se forme des ions Mn2+ et NO3
- Établir l'équation de cette réaction (réaction (3)).
Pourquoi on ne peut pas faire ça?
NO3- + 4h+ + 3e- = NO + 2H2O
MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
c'est pas possible d'avoir e- dans le meme endroit
Mais c'est MnO4[sup][/sup]- et NO qui réagissent ensemble...Oui mais après il faut sommer ces deux équations, en multipliant la première par 5 et la seconde par 3.
non ca je sais mais on peut pas avoir les e- dans le meme endroit , je sais pas comment t'expliquer
je crois ca doit etre
NO3- + 4h+ + 3e- = NO + 2H2O
Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8h+ + 5e-
et non pas
NO3- + 4h+ + 3e- = NO + 2H2O
MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
je sais pas si t'as compris ce que je veux dire
Ah ok tu veux tourner l'équation
Dans ce cas c'est
NO + 2H2O = NO3- + 4h+ + 3e- (*5)
MnO4- + 8h+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (*3)
D'où l'équation de la réaction: 5NO + 10H2O + 24H+ + 3MnO4- = 5NO3- + 20H+ + 3Mn2+ + 12H2O
Et tu simplifies en csqce: 5NO + 4H+ + 3MnO4- = 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O
oui
merci beaucoup !!
pour le 3)b) on fait
3Zn +3NO3- + 12h+ = 3ZN2+ + 2NO + 4H2O
5NO + 4H+ + 3MnO4- = 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O
qui done
3Zn +3NO3- + 12h+ + 5NO + 4H+ + 3MnO4- = 3ZN2+ + 2NO + 4H2O + 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O
c ;est bien ca ?
3Zn +3NO3- + 12h+ = 3ZN2+ + 2NO + 4H2O (1)
5NO + 4H+ + 3MnO4- = 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O (2)
Tu cherches à éliminer NO3-
Donc 5 fois la première et 3 fois la seconde
donc
(3Zn +3NO3- + 12h+ = 3ZN2+ + 2NO + 4H2O )*5
(5NO + 4H+ + 3MnO4- = 5NO3- + 3Mn2+ + 2H2O )*3
je trouve
15Zn +15NO3- + 60h+ +15ZN0+ 12 h+ + 9 Mn04- = 15ZN2+ + 10NO + 20H2O + 15NO3- + 9Mn2+ + 6H2O
au final ca done
15Zn + 60h+ +15ZN0+ 12 h+ + 9 Mn04- = 15ZN2+ + 10NO + 20H2O + 9Mn2+ + 6H2O
c'est bien ca ?
que veut tu dire part (1) et (2)
merci
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